Lý thuyết Sulfuric acid và muối sulfate (Chân trời sáng tạo 2023) hay, chi tiết

Lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

A. Lý thuyết Sulfuric acid và muối sulfate

1. Sulfuric acid

a) Tính chất vật lý và cấu tạo phân tử:

– Là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước (H₂SO₄ 98% có D = 1,84g/cm3).

– Trong phân tử của H₂SO₄, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. 2 liên kết đơn O – H, 2 liên kết đơn O – S và 2 liên kết đôi S = O.

(ảnh 1)

b) Tính chất hóa học và ứng dụng

– Dung dịch H₂SO₄ loãng có tính chất chung của acid như:

+ Làm quỳ tím hóa đỏ

+ Tác dụng với kim loại $F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

+ Tác dụng với basic oxide và base $\begin{array}{l} C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + H_{2} O \\ M g (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + 2 H_{2} O \end{array}$

+ Tác dụng với muối $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

-Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh và tính háo nước

(ảnh 2)

– Ứng dụng

+ Sulfuric acid đặc hấp thụ mạnh hơi nước nên được dùng để làm khô những khí không tác dụng với nó.

+ Dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo…

c) Cách bảo quản, sử dụng và nguyên tắc xử lí khi bỏng acid

– Khi sử dụng, bảo quản dung dịch sulfuric acid cần phải cẩn thận, tuân thủ đúng nguyên tắc an toàn.

– Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc: đổ từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại.

– Khi bị bỏng acid cần nhanh chóng bỏ quần áo bị dính acid, rửa ngay bằng nước sạch khoảng 20 phút sau đó đến cơ sở ý tế gần nhất.

d) Quy trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc

– Giai đoạn 1: Sản xuất SO₂:

(ảnh 3)

– Giai đoạn 2: Sản xuất SO₃

(ảnh 4)

– Giai đoạn 3: Sản xuất H₂SO₄

$\begin{array}{l} H_{2} S O_{4} + n S O_{3} \to H_{2} S O_{4} . n S O_{3} \\ H_{2} S O_{4} . n S O_{3} + n H_{2} O \to (n + 1) H_{2} S O_{4} \end{array}$

2. Muối Sulfate

a) Ứng dụng của một số muối sulfate

– CaSO₄ được dùng sản xuất vật liệu xây dựng; làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,…

– BaSO₄ được sử dụng làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn, cho thủy tinh, cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao.

-MgSO₄ được sử dụng làm muối tắm, làm dịu cơ bắp khi sưng tấy; bổ sung cho tôm, cá,…

-(NH₄)₂SO₄: thành phần của thuốc trừ sau hòa tan, thuốc diệt nấm, phân bón,…

b) Nhận biết sulfate ion

– Thuốc thử để nhận biết ion sulfate $S O_{4}^{2 -}$ là ion Ba²⁺.

Sơ đồ tư duy Sulfuric acid và muối sulfate

B. Trắc nghiệm Sulfuric acid và muối sulfate

Đang cập nhật …

Xem thêm các bài tóm tắt Lý thuyết Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Lý thuyết Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Lý thuyết Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

Lý thuyết Bài 9: Phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ

Lý thuyết Bài 10: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Bài liên quan:

Leave a Comment Hủy