Lý thuyết Hóa học 11 Chương 2 (Kết nối tri thức 2023): Nitrogen – sulfur

NITROGEN

SULFUR. SULFUR DIOXIDE

• Nitrogen là nguyên tố phổ biến, góp phần tạo nên sự sống trên Trái Đất.

• Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử: 2s²2p³.

• Số oxi hoá thường gặp:

−3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

• Phân tử nitrogen gồm 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết ba bền vững (N≡N). • Đơn chất nitrogen khá trơ ở nhiệt độ thường, hoạt động hoá học mạnh hơn khi đun nóng và có xúc tác.

• Đơn chất nitrogen thể hiện tính oxi hoá và tính khử.

Sulfur

• Sulfur là nguyên tố phổ biến trên Trái Đất, tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

• Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 3s²3p⁴.

• Số oxi hoá thường gặp: −2, 0, +4, +6.

• Phân tử dạng mạch vòng gồm 8 nguyên tử (S₈) và tương đối bền.

• Sulfur thể hiện cả tính oxi hoá và tính khử.

Sulfur dioxide

• Sulfur dioxide phát thải ra môi trường từ quá trình đốt cháy nhiên liệu (than đá, dầu mỏ), đốt cháy sulfur và khoáng vật sulfide,…

• Sulfur dioxide có tính chất của oxide acid, có tính oxi hoá và tính khử.

AMMONIA. MUỐI AMMONIUM

SULFURIC ACID. MUỐI SULFATE

Ammonia

• Phân tử ammonia có dạng chóp tam giác, phân tử còn 1 cặp electron không liên kết. • Khí ammonia có mùi khai, dễ tan trong nước, dễ hoá lỏng; ammonia có tính base và tính khử.

• Ammonia được sản xuất từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber – Bosch.

Muối ammonium

• Muối ammonium thường dễ tan trong nước và kém bền nhiệt.

• Ion ammonium được nhận biết bằng phản ứng với kiềm, sinh ra khí có mùi khai.

Sulfuric acid

• Dung dịch sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất của một acid mạnh.

• Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước, có khả năng gây bỏng, có tính acid mạnh và tính oxi hoá mạnh.

• Bảo quản, sử dụng sulfuric acid đặc phải tuân theo quy tắc đảm bảo an toàn, phòng chống cháy, nổ.

• Sulfuric acid được sản xuất từ các nguyên liệu chính: sulfur, quặng pyrite.

Muối sulfate

• Các muối sulfate có nhiều ứng dụng thực tiễn: ammonium sulfate, barium sulfate, calcium sulfate, magnesium sulfate….

• Ion sulfate trong dung dịch được nhận biết bằng ion Ba²⁺.

MỘT SỐ HỢP CHẤT VỚI OXYGEN CỦA NITROGEN

Oxide của nitrogen

• Các oxide của nitrogen là một trong số các tác nhân chính gây ô nhiễm môi trường không khí và mưa acid.

Nitric acid

• Nitric acid là chất lỏng, tan tốt trong nước, bốc khói trong không khí ẩm.

• Nitric acid có tính acid mạnh và tính oxi hoá mạnh.