Lý thuyết Hóa học 11 Chương 1 (Kết nối tri thức 2023): Cân bằng hóa học

Phản ứng một chiều

Phản ứng thuận nghịch

aA + bB → cC + dD

Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ chất đầu tạo thành sản phẩm.

aA + bB ⇌ cC + dD

Trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

Trạng thái cân bằng

v_thuận = v_nghịch; nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi.

Hằng số cân bằng

$K_C=\frac{{\left(C\right)}^c{\left(D\right)}^d}{{\left(A\right)}^a{\left(B\right)}^b}$

Trong đó: [A]; [B]; [C]; [D] là nồng độ mol của các chất ở trạng thái cân bằng.

Chất rắn không đưa vào biểu thức tính K_C.

K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học

Nhiệt độ, nồng độ, áp suất

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nhiệt độ, nồng độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

Sự điện li

– Quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion.

– Chất điện li mạnh: acid mạnh, base mạnh, hầu hết các muối.

– Chất điện li yếu: acid yếu, base yếu.

– Chất không điện li: nước, saccharose, ethanol,…

Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry

– Acid là chất cho proton.

– Base là chất nhận proton.

pH = -log[H⁺] hoặc [H⁺] = 10^-pH

Trong dung dịch nước, một số ion như Al³⁺, Fe³⁺ và ${\mathrm{CO}}_3^{2–}$ phản ứng với nước tạo ra các dung dịch có môi trường acid/base.