Giải SBT Hóa 11 Bài 3 (Chân trời sáng tạo): Đơn chất nitrogen

Giải SBT Hóa học 11 Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 3.1 trang 16 SBT Hóa học 11: Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen

A. tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

B. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

D. tự do chiếm khoảng 20% thể tích không khí.

Lời giải:

Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

→ Chọn A.

Bài 3.2 trang 16 SBT Hóa học 11: Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen là

A. 1s²2s²2p¹.

B. 1s²2s²2p⁵.

C. 1s²2s²2p⁴.   

D. 1s²2s²2p³.

Lời giải:

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

→ Chọn D.

Bài 3.3 trang 16 SBT Hóa học 11: Tính chất nào sau đây của nitrogen không đúng?

A. Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí.

B. Nitrogen tan rất ít trong nước.

C. Nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp.

D. Nitrogen nặng hơn không khí.

Lời giải:

→ Chọn D.

Bài 3.4 trang 16 SBT Hóa học 11: Nitrogen trong không khí có vai trò nào sau đây?

A. Cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng.

B. Hình thành sấm sét.

C. Tham gia quá trình quang hợp của cây.

D. Tham gia hình thành mây.

Lời giải:

Trong không khí, nitrogen cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng.

→ Chọn A.

Bài 3.5 trang 16 SBT Hóa học 11: a) Tại sao nitrogen là phi kim mạnh lại tồn tại được trong tự nhiên dưới dạng tự do?

b) Tại sao nitrogen phản ứng được với nhiều kim loại, nhưng trong vỏ Trái Đất không gặp một nitride (N^3-) kim loại nào cả?

Lời giải:

a) Nitrogen là phi kim mạnh, nhưng đơn chất nitrogen hoạt động hoá học kém ở nhiệt độ thường, tồn tại được trong tự nhiên (khí quyển) vì phân tử N₂ có liên kết ba (N≡N) rất bền, không thể phân huỷ thành nguyên tử khi ở nhiệt độ thấp hoặc không có xúc tác.

b) N₂ phản ứng với nhiều kim loại (với Li ở nhiệt độ thường và với Ca, Mg ở nhiệt độ cao) tạo ra các nitride kim loại (Li₃N, Ca₃N₂, Mg₃N₂…). Thời kì đầu hình thành, Trái Đất rất nóng, tạo điều kiện cho nitrogen có thể tạo nitride với kim loại mạnh. Nhưng ở nhiệt độ này hydrogen và oxygen cũng đã hoá hợp với nhau tạo thành nước. Khi có mặt nước, các nitride kim loại đều bị thuỷ phân thành base kiềm và ammonia.

Ví dụ: Ca₃N₂ +6H₂O → 2NH₃ + 3Ca(OH)₂

Vì lí do trên nên vỏ Trái Đất không tồn tại các hợp chất nitride kim loại.

Bài 3.6 trang 17 SBT Hóa học 11: Viết phản ứng chứng minh nitrogen hoạt động hoá học ở nhiệt độ cao.

Lời giải:

$$3\mathrm{C}\mathrm{a}+{\mathrm{N}}_2\to \mathrm{C}{\mathrm{a}}_3{\mathrm{N}}_2$$

${\mathrm{N}}_2+{\mathrm{O}}_2\rightleftarrows 2\mathrm{N}\mathrm{O}$

Bài 3.7 trang 17 SBT Hóa học 11: Một bình kín có dung tích là 0,5 L chứa 1,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂ ở nhiệt độ xác định. Ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng xảy ra trong bình.

Lời giải:

                                  ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftarrows 2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\left(\mathrm{g}\right)$

Ban đầu (mol):      0,5                1,5                             0

Phản ứng (mol):    0,1 ←           0,3 ←                       0,2

Cân bằng (mol):    0,4                1,2                            0,2

$\Rightarrow [{\mathrm{N}}_2]=\frac{0,4}{0,5}=0,8\left(\mathrm{M}\right);[{\mathrm{H}}_2]=\frac{1,2}{0,5}=2,4\left(\mathrm{M}\right);[\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3]=\frac{0,2}{0,5}=0,4\left(\mathrm{M}\right)$

$\Rightarrow {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{[\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3]}^2}{[{\mathrm{N}}_2\left]\right[{\mathrm{H}}_2{]}^3}=\frac{0,4^2}{0,8\times 2,4^3}\approx 0,014$

Bài 3.8 trang 17 SBT Hóa học 11: Tại sao ở điều kiện thường (25 °C, 1 bar), nitrogen tồn tại ở dạng phân tử N₂ trong khi đó phosphorus lại tồn tại ở dạng P₄ mà không xảy ra trường hợp ngược lại? Biết:

– Năng lượng liên kết ba N≡N là 941 kJ/mol.

– Năng lượng liên kết ba P≡P là 490 kJ/mol.

– Năng lượng liên kết đơn N-N là 160 kJ/mol.

– Năng lượng liên kết đơn P-P là 209 kJ/mol.

Lời giải:

+ Xét 4 nguyên tử P tạo thành:

– Phân tử P₄ gồm 4 nguyên tử P liên kết với nhau bằng 6 liên kết đơn P-P.

Năng lượng được giải phóng khi tạo một phân tử P₄: 6 × 209 = 1254 (kJ).

– Phân tử P₂ gồm 2 phân tử P≡P. Năng lượng được giải phóng khi tạo hai phân tử P₂: 2 × 490 = 980 (kJ).

→ Phân tử P₄ bền hơn P₂ nên ở điều kiện thường, phosphorus trắng tồn tại ở dạng phân tử P₄.

+ Xét 4 nguyên tử N tạo thành:

– Phân tử N₄ gồm 4 nguyên tử N liên kết với nhau bằng 6 liên kết đơn N-N. Năng lượng được giải phóng khi tạo một phân tử N₄:  6×160 = 960 (kJ).

– Phân tử N₂ gồm 2 phân tử N≡N. Năng lượng được giải phóng khi tạo hai phân tử N₂: 2 × 941 = 1882 (kJ).

=> Phân tử N₂ bền hơn N₄ ở điều kiện thường.

Bài 3.9 trang 17 SBT Hóa học 11: Xác định cụm từ phù hợp trong các ô từ (1) đến (7) để hoàn thành chu trình của nitrogen trong tự nhiên.

Lời giải:

(1) Quá trình cố định đạm.

(2) Quá trình nitrate hóa bởi vi khuẩn.

(3) Quá trình hấp thu đạm của rễ cây.

(4) Động vật sử dụng thức ăn là thực vật.

(5) Động vật chết.

(6) Quá trình phân hủy xác động vật.

(7) Quá trình khử nitrogen.

Xem thêm các bài giải SBT Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide