SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11

Giải SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol

Bài 40.1 trang 62 SBT Hóa học 11: Trong các chất dưới đây, chất nào là ancol ?

SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 1)

Lời giảit:

Trong các chất trên ancol là:

SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 2)

$\to$ Chọn C.

Bài 40.2 trang 62 SBT Hóa học 11: Chất

SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 3) có tên là:

A. 1,1-đimetyletanol

B. 1,1-đimetyletan-1-ol

C. isobutan-2-ol

D. 2-metylpropan-2-ol

Lời giải:

Chất trên có tên là: 2-metylpropan-2-ol

$\to$ Chọn D.

Bài 40.3 trang 62 SBT Hóa học 11: Ancol isobutylic có công thức cấu tạo như thế nào ?

SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 4)

Lời giải:

Ancol isobutylic là: SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 5)

$\to$ Chọn B.

Bài 40.4 trang 62 SBT Hóa học 11: Trong số các ancol sau đây :

A. CH₃-CH₂-CH₂-OH

B. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH

C. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-OH

D. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-OH

1. Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất ?

2. Chất nào có khối lượng riêng cao nhất ?

3. Chất nào dễ tan nhất trong nước ?

Lời giải:

1. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là: CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-OH $\to$ Chọn D.

2. Chất có khối lượng riêng cao nhất là: CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-OH $\to$ Chọn D.

3. Chất dễ tan nhất trong nước là: CH₃-CH₂-CH₂-OH $\to$ Chọn A.

Bài 40.5 trang 62 SBT Hóa học 11: Trong các chất dưới đây, chất nào là ancol bậc III?

SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 6)

Lời giải:

Bậc của ancol = bậc của nguyên tử C liên kết với nhóm -OH.

$\to$ Chọn D.

Bài 40.6 trang 62 SBT Hóa học 11: Trong các ancol dưới đây, chất nào không bị oxi hóa bởi CuO (mà không bị gãy mạch cacbon)?

SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 7)

Lời giải:

Khi oxi hóa nhẹ thì ancol bậc 1 tạo anđehit; ancol bậc 2 tạo xeton; ancol bậc 3 không phản ứng.

$\to$ Chọn C.

Bài 40.7 trang 62 SBT Hóa học 11: Trong số các phản ứng hoá học dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử ?

A. 2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ $\to$ [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

B. C₂H₅OH + HBr $\to$ C₂H₅-Br + H₂ O

C. C₂H₅OH + 2Na $\to$ 2C₂H₅ONa + H₂

D. 2C₂H₅OH $\to_{140^{0} C}^{H_{2} S O_{4}}$ (C₂H₅)₂O + H₂O.

Phương pháp giải:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Lời giải:

Trong các phản ứng trên, phản ứng $C_{2} H_{5} O \overset{+ 1}{H} + 2 \overset{0}{N a} \to C_{2} H_{5} O \overset{+ 1}{N a} + \overset{0}{H_{2}}$ có sự thay đổi số oxi hóa $\to$ Đây là phản ứng oxi hóa – khử

$\to$ Chọn C.

Bài 40.8 trang 63 SBT Hóa học 11:

Viết phương trình hoá học của phản ứng thực hiện các biến hoá dưới đây, ghi rõ điều kiện của từng phản ứng.

Tinh bột $\overset{(1)}{\to}$ Glucozơ $\overset{(2)}{\to}$ Ancol etylic $\overset{(3)}{\to}$ Anđehit axetic

Lời giải:

$(C_{6} H_{10} O_{5})_{n} + n H_{2} O$ $\overset{E n z i m}{\to}$ $n C_{6} H_{12} O_{6}$

$C_{6} H_{12} O_{6}$ $\overset{E n z i m}{\to}$ $2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$

$C_{2} H_{5} O H + C u O$ $\overset{t^{0}}{\to}$ $C H_{3} C H O + C u + H_{2} O$

Bài 40.9 trang 63 SBT Hóa học 11: Từ ancol propylic và các chất vô cơ, có thể điều chế propen, propyl bromua, đipropyl ete. Viết phương trình hoá học của các phản ứng thực hiện các chuyển hoá đó.

Lời giải:

$C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - O H$ $\to_{170^{0} C}^{H_{2} S O_{4}}$ $C H_{3} - C H = C H_{2} + H_{2} O$

$C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - O H + H B r$ $\overset{t^{0}}{\to}$ $C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - B r + H_{2} O$

$2 C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - O H$ $\to_{140^{0} C}^{H_{2} S O_{4}}$ $C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - O - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3} + H_{2} O$

Bài 40.10 trang 63 SBT Hóa học 11:

Chất A là một ancol no mạch hở. Để đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol A phải dùng vừa hết 31,36 lít O₂ (đktc). Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và tên của A

Phương pháp giải:

) Gọi CTPT của A: C_nH₂_n+₂O_x

+) PTHH: $C_{n} H_{2 n + 2} O_{x} + \frac{3 n + 1 - x}{2} O_{2} \to n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O$

+) Tính theo PTTH, lập phương trình biểu diễn x theo n.

+) Biện luận n $\to$ x $\to$ CTPT của A.

+) Viết CTCT của A.

Lời giải:

Ancol no mạch hở là $C_{n} H_{2 n + 2 - x} (O H)_{x}$ ; CTPT là C_nH₂_n+₂O_x.

$C_{n} H_{2 n + 2} O_{x} + \frac{3 n + 1 - x}{2} O_{2} \to n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O$

Theo phương trình : 1 mol ancol tác dụng với $\frac{3 n + 1 - x}{2}$ mol $O_{2}$

0,35 mol ancol tác dụng với $\frac{31, 36}{22, 4}$ = 1,4 mol O₂

$\frac{3 n + 1 - x}{2}$ = $\frac{1, 4}{0, 35}$ = 4 $\Rightarrow$ 3n + 1 – x = 8 $\Rightarrow$ x = 3n – 7

Ở các ancol đa chức, mỗi nguyên tử cacbon không thể kết hợp với quá 1 nhóm OH ; vì vậy 1 $\leq$ x $\leq$ n.

1 $\leq$ 3n – 7 $\leq$ n

2,67 $\leq$ n $\leq$ 3,5 ; n nguyên $\Rightarrow$ n = 3

$\Rightarrow$ x = 3.3 – 7 = 2.

Công thức phân tử : C₃H₈0₂.

Các công thức cấu tạo :

SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 8)

Bài 40.11 trang 64 SBT Hóa học 11: Chất X là một ancol không no đơn chức, phân tử có 1 liên kết đôi. Để đốt cháy hoàn toàn 1,45 g X cần dùng vừa hết 2,24 lít $O_{2}$ (đktc).

Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và tên chất X.

Phương pháp giải:

+) Gọi chất X có dạng C_nH₂_n-₁OH, CTPT là C_nH_2nO

+) Viết PTHH: $C_{n} H_{2 n} O + \frac{3 n - 1}{2} O_{2} \to n C O_{2} + n H_{2} O$

+) Tính theo PTHH $\to$ n $\to$ CTPT

+) Viết CTCT.

Lời giải:

Chất X có dạng C_nH₂_n-₁OH, CTPT là C_nH_2nO

$C_{n} H_{2 n} O + \frac{3 n - 1}{2} O_{2} \to n C O_{2} + n H_{2} O$

Theo phưomg trình : Cứ (14n + 16) g X tác dụng với $\frac{3 n - 1}{2}$ mol $O_{2}$

Theo đầu bài: Cứ 1,45 g X tác dụng với $\frac{2, 24}{22, 4}$ = 0,1 (mol) $O_{2}$ .

$\frac{14 n + 16}{1, 45} = \frac{3 n - 1}{2.0, 1} \Rightarrow n = 3$

CTPT : C₃H₆0.

CTCT : CH₂ = CH – CH₂ – OH ( propenol )

Bài 40.12 trang 64 SBT Hóa học 11: Hỗn hợp M chứa hai ancol no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Để đốt cháy hoàn toàn 35,6 g hỗn hợp M cần dùng vừa hết 63,84 lít O₂ (đktc).

Hãy xác định công thức phân tử và phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp M.

Phương pháp giải:

Cách 1.

+) Giả sử trong 35,6 g hỗn hợp M có x mol C_nH_2n+1OH và y mol C_n+1H_2n+3OH

+) Viết PTHH: $C_{n} H_{2 n + 1} O H + \frac{3 n}{2} O_{2} \to n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O$

$C_{n + 1} H_{2 n + 3} O H + \frac{3 n + 3}{2} O_{2} \to (n + 1) C O_{2} + (n + 2) H_{2} O$

+) Dựa vào dữ kiện đề bài lập hệ phương trình ẩn n, x, y.

+) Giải và biện luận phương trình $\to$ x, y, n $\to$ CTPT và phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp M

Cách 2.

Gợi ý: Sử dụng phương pháp trung bình

Lời giải:

Cách 1.

Giả sử trong 35,6 g hỗn hợp M có x mol C_nH_2n+1OH và y mol C_n+1H_2n+3OH :

(14n + 18)x + (14n + 32)y = 35,6 (1)

$C_{n} H_{2 n + 1} O H + \frac{3 n}{2} O_{2} \to n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O$

x mol $\frac{3 n}{2}$ x mol

$C_{n + 1} H_{2 n + 3} O H + \frac{3 n + 3}{2} O_{2} \to (n + 1) C O_{2} + (n + 2) H_{2} O$

y mol $\frac{3 n + 3}{2}$ y mol

Số mol O₂:

$\begin{array}{l} \frac{3 n x + (3 n + 3) y}{2} = \frac{63, 84}{22, 4} = 2, 85 (m o l) \\ \Rightarrow 3 n x + (3 n + 3) y = 5, 7 \\ n x + (n + 1) y = 1, 9 (2) \end{array}$

Nhân (2) với 14 : 14nx + (14n + 14)y = 26,6 (2′)

Lấy (1) – (2′) ta được 18x + 18y = 9

$\Rightarrow$ x + y = 0,5

Từ (2) : n (x + y) + y = 1,9 $\Rightarrow$ y = 1,9 – 0,5n

0 < y < 0,5 $\Rightarrow$ 0 < 1,9 – 0,5n < 0,5 $\Rightarrow$ 2,8 < n < 3,8

$\Rightarrow$ n = 3 $\Rightarrow$ y = 1,9 – 1,5 = 0,4 $\Rightarrow$ x = 0,5 – 0,4 = 0,1.

%m (C₃H₇OH hay C₃H_sO): $\frac{0, 1.60}{35, 6}$ . 100%= 16,85%.

%m (C₄H₉OH hay C₄H₁₀O): 100% – 16,85% = 83,15%.

Cách 2.

Đặt công thức của 2 ancol là $C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n} + 1} O H$

$C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n} + 1} O H + \frac{3 \bar{n}}{2} O_{2} \to \bar{n} C O_{2} + (\bar{n} + 1) H_{2} O$

Theo phương trình : (14 $\bar{n}$ + 18) g ancol tác dụng với $\frac{3 \bar{n}}{2}$ mol O₂

Theo đầu bài : 35,6 g ancol tác dụng với 2,850 mol O₂

$\frac{14 \bar{n} + 18}{35, 6} = \frac{3 \bar{n}}{2.2, 85} \Rightarrow \bar{n} = 3, 8$

$\Rightarrow$ Hai ancol là $C_{3} H_{7} O H$ (x mol) và $C_{4} H_{9} O H$ (y mol)

${\begin{cases} 60 x + 74 y = 35, 6 \\ \frac{3 x + 4 y}{x + y} = 3, 8 \end{cases} \Rightarrow x = 0, 1; y = 0, 4$

Từ đó tính được phần trăm khối lượng từng chất (như ở trên).

Bài 40.13 trang 64 SBT Hóa học 11: Hỗn hợp A chứa 2 ancol no, đơn chức, mạch hở. Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần dùng vừa hết 3,36 lít O₂ (đktc). Trong sản phẩm cháy, khối lượng CO₂ nhiều hơn khối lượng H₂O là 1,88 g.

1. Xác định khối lượng hỗn hợp A.

2. Xác định công thức phân tử và phần trăm khối lượng của từng chất trong A nếu biết thêm rằng hai ancol đó khác nhau 2 nguyên tử cacbon.

Phương pháp giải:

Cách 1.

+) Hỗn hợp A gồm x mol C_nH_2n+1OH và y mol C_mH₂_m+1OH

+) Dựa vào dữ kiện đề bài lập hệ phương trình ẩn n, m, x, y.

+) Giải và biện luận tìm n, m, x, y $\to$ công thức phân tử và phần trăm khối lượng của từng chất trong A.

Cách 2.

Gợi ý: Sử dụng phương pháp trung bình.

Lời giải:

Cách 1.

1. Hỗn hợp A gồm x mol C_nH_2n+1OH và y mol C_mH₂_m+1OH.

Khối lượng hỗn hợp A là :

(14n + 18)x + (14m + 18)y = 14 (nx + my) + 18(x + y)

$C_{n} H_{2 n + 1} O H + \frac{3 n}{2} O_{2} \to n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O$

x mol $\frac{3 n}{2}$ x mol nx mol (n + 1)x mol

$C_{m} H_{2 m + 1} O H + \frac{3 m}{2} O_{2} \to m C O_{2} + (m + 1) H_{2} O$

y mol $\frac{3 n}{2}$ y mol my mol (m + 1)y mol

Số mol O₂ : $\frac{3}{2} (n x + m y) = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 (m o l) \Rightarrow n x + m y = 0, 1 (1)$

Hiệu khối lượng của CO₂ và của H₂O :

44(nx + my) – 18[(n + 1)x + (m + 1)y] = 1,88

26(nx + my) – 18(x + y) = 1,88 (2)

Từ (1) và (2), tìm được : x + y = 0,04.

Khối lượng hỗn hợp A là : 14.0,1 + 18.0,04 = 2,12 (g).

2. Vì m = n + 2 ; ta có : nx + (n + 2)y = 0,1

$\Rightarrow$ n(x + y) + 2y = 0,1 $\to$ y = 0,05 – 0,02n

0 < y < 0,04 $\Rightarrow$ 0,5 < n < 2,5

Nếu n = 1, hai ancol là CH₃OH và $C_{3} H_{7} O H$

$\Rightarrow$ y = 0,03 và x = 0,01

$\Rightarrow$ CH₃OH chiếm 15,1% ; C₃H₇OH chiếm 84,9% khối lượng hỗn hợp A.

Nếu n = 2, hai ancol là C₂H₅OH và $C_{4} H_{9} O H$

$\Rightarrow$ y = 0,01 và x = 0,03

$\Rightarrow$ C₂H₅OH chiếm 65,1%, $C_{4} H_{9} O H$ chiếm 84,9% khối lượng hỗn hợp A.

Cách 2.

1. Công thức chung của hai ancol là $C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n} + 1} O H$ và tổng số mol của chúng là a. Khối lượng hỗn hợp : (14 $\bar{n}$ + 18)a.

$C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n} + 1} O H + \frac{3 \bar{n}}{2} O_{2} \to \bar{n} C O_{2} + (\bar{n} + 1) H_{2} O$

a mol $\frac{3 \bar{n}}{2}$ a mol $\bar{n}$ a mol $(\bar{n} + 1)$ a mol

$\Rightarrow {\begin{cases} \frac{3 \bar{n}}{2} a = 0, 15 \\ 44 \bar{n} a - 18 (\bar{n} + 1) a = 1, 88 \end{cases} \Rightarrow {\begin{cases} \bar{n} = 2, 5 \\ a = 0, 04 \end{cases}$

Khối lượng hỗn hợp : (14.2,5 + 18).0,04 = 2,12 (g)

2. n < 2,5 < n + 2 $\Rightarrow$ 0,5 < n < 2,50

Phần cuối giống như ở cách giải 1.

Bài 40.14 trang 64 SBT Hóa học 11: Hỗn hợp A chứa glixerol và một ancol đơn chức. Cho 20,3 g A tác dụng với natri (lấy dư) thu được 5,04 lít H₂ (đktc). Mặt khác 8,12 g A hoà tan vừa hết 1,96 g Cu(OH)₂.

Xác định công thức phân tử, các công thức cấu tạo có thể có, tên và phần trăm về khối lượng của ancol đơn chức trong hỗn hợp A.

Phương pháp giải:

+) PTHH: 2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ $\to$ [C₃H₅(OH)₂O]₂ Cu + 2H₂O

+) Tính theo PTHH => số mol glixerol trong 8,12 g A=> Số mol glixerol trong 20,3 g A

+) Tính khối lượng R-OH trong 20,3g A.

+) Pt phản ứng với Na:

2C₃H₅(OH)₃ + 6Na $\to$ 2C₃H₅(ONa)₃ + 3H_{2 $↑$}

2R-OH + 2Na $\to$ 2R-ONa + H₂ $↑$

+) Tính theo PTHH => khối lượng mol của R-OH => R => CTPT

+) Viết các CTCT và gọi tên

Lời giải:

Khi 8,12 g A tác dụng với Cu(OH)₂ chỉ có 1 phản ứng hoá học :

2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ $\to$ [C₃H₅(OH)₂O]₂ Cu + 2H₂O

đồng(II) glixerat

Số mol glixerol trong 8,12 g A = 2.số mol Cu(OH)₂

= 2. $\frac{1, 96}{98}$ =0,04 (mol).

Số mol glixerol trong 20,3 g A là : $\frac{0, 04.20, 3}{8, 12} = 0, 1 (m o l)$ .

Khối lượng glixerol trong 20,3 g A là : 0,1.92 = 9,2 (g).

Khối lượng R-OH trong 20,3 g A là : 20,3 – 9,2 = 11,1 (g).

Khi 20,3 g A tác dụng với Na có 2 phản ứng hoá học

2C₃H₅(OH)₃ + 6Na $\to$ 2C₃H₅(ONa)₃ + 3H_{2 $↑$}

0,1 mol 0,15mol

2R-OH + 2Na $\to$ 2R-ONa + H₂ $↑$

x mol 0,5x mol

Số mol H₂= $0, 15 + 0, 5 x = \frac{5, 04}{22, 4} = 0, 225 (m o l) \Rightarrow x = 0, 15$ .

Khối lượng 1 mol R-OH : $\frac{11, 1}{0, 15} = 74 (g)$ .

R-OH = 74 $\Rightarrow$ R = 74 – 17 = 57 ; R là $- C_{4} H_{9}$

CTPT : $C_{4} H_{10} O$

Các CTCT và tên : ( butan-1-ol )

SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 9)

Bài 40.15 trang 64 SBT Hóa học 11: Đun một hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức, mạch hở với H₂SO₄ ở 140°C, thu được 72 g hỗn hợp 3 ete với số mol bằng nhau. Khối lượng nước tách ra trong quá trình tạo thành các ete đó là 21,6 g.

Xác định công thức cấu tạo của 2 ancol và khối lượng mỗi ancol phản ứng.

Phương pháp giải:

+) Viết các PTHH:

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n + 1} O H + H O C_{n} H_{2 n + 1} \to C_{n} H_{2 n + 1} - O - C_{n} H_{2 n + 1} + H_{2} O \\ C_{m} H_{2 m + 1} O H + H O C_{m} H_{2 m + 1} \to C_{m} H_{2 m + 1} - O - C_{m} H_{2 m + 1} + H_{2} O \\ C_{n} H_{2 n + 1} O H + H O C_{m} H_{2 m + 1} \to C_{n} H_{2 n + 1} - O - C_{m} H_{2 m + 1} + H_{2} O \end{array}$

+) Số mol 3 ete = số mol H₂O=> Số mol mỗi ete.

+) Dựa vào dữ kiện “thu được 72 g hỗn hợp 3 ete với số mol bằng nhau” => pt toán học ẩn m, n.

+) Biện luận n, m => CTPT => Khối lượng của mỗi ancol

Lời giải:

Số mol 3 ete = số mol H₂O = $\frac{21, 6}{18}$ = 1,2 (mol).

Số mol mỗi ete = $\frac{1, 2}{3}$ = 0,4 (mol).

Khối lượng 3 ete :

(28n + 18).0,4 + (28m + 18).0,4 + (14n + 14m + 18).0,4 = 72.0 $\Rightarrow$ n + m = 3.

Vì n và m đều nguyên và dương nên chỉ có thể n = 1 và m = 2 (hoặc ngược lại).

Hai ancol là CH₃-OH và CH₃-CH₂-OH.

Số mol mỗi ancol là 1,2 mol.

Khối lượng CH₃-OH là : 1,2.32 = 38,4 (g).

Khối lượng C₂H₅OH là : 1,2.46 = 55,2 (g).

Bài 40.16* trang 64 SBT Hóa học 11: Hỗn hợp khí A chứa 2 anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Tỉ khối của A đối với khí nitơ là 1,35.

1. Xác định công thức phân tử 2 anken.

2. Nếu hiđrat hoá một lượng hỗn hợp A (giả sử hiệu suất là 100%) thì được hỗn hợp ancol B, trong đó tỉ lệ về khối lượng giữa ancol bậc một và ancol bậc hai là 43 : 50.

Hãy cho biết tên và phần trăm về khối lượng của từng ancol trong hỗn hợp B.

Phương pháp giải:

1. Dựa vào tỉ khối hơi của A => Biểu diễn khối lượng mol 2 anken theo ẩn n ( $\Rightarrow$ C_nH_2n < 37,8 < C_n+₁H_2n+2) => n => CTPT 2 anken.

2. +) Giả sử trong 1 mol hỗn hợp A có x mol C₃H₆ và (1 – x) mol C₂H₄

+) Dựa vào dữ kiện “Tỉ khối của A đối với khí nitơ là 1,35” => x

+) Khi hiđrat hóa hoàn toàn 1 mol A:

CH₂ = CH₂ + H₂O $\to$ CH₃ – CH₂ – OH

0,3 mol 0,3 mol

CH₃ – CH = CH₂ + H₂O $\to$ CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH

a mol

CH₃ – CH = CH₂ + H₂O $\to$ SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 10)

(0,7 – a) mol

+) Dựa vào dữ kiện “tỉ lệ về khối lượng giữa ancol bậc một và ancol bậc hai là 43 : 50” => a

+) Hỗn hợp B gồm CH₃ – CH₂ – OH ; CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH và SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 11)

+) Tìm số mol từng chất trong B => phần trăm về khối lượng của chúng.

Lời giải:

1. Hỗn hợp khí A chứa C_nH_2n và C_n+₁H_2n+2 với phân tử khối trung bình là : 1,35.28 = 37,8

$\Rightarrow$ C_nH_2n < 37,8 < C_n+₁H_2n+2

$\Rightarrow$ 14n < 37,8 < 14n + 14

1,70 < n < 2,70 $\Rightarrow$ n = 2.

CTPT của 2 anken là C₂H₄ và C₃H₆.

2. Giả sử trong 1 mol hỗn hợp A có x mol C₃H₆ và (1 – x) mol C₂H₄ :

42x + 28(1 – x) = 37,8 $\Rightarrow$ x = 0,7

Như vậy, trong 1 mol hỗn hợp A có 0,7 mol C₃H₆ và 0,3 mol C₂H₄.

Giả sử hiđrat hoá hoàn toàn 1 mol A :

CH₂ = CH₂ + H₂O $\to$ CH₃ – CH₂ – OH

0,3 mol 0,3 mol

CH₃ – CH = CH₂ + H₂O $\to$ CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH

a mol

CH₃ – CH = CH₂ + H₂O $\to$

(0,7 – a) mol Tỉ lệ khối lượng giữa ancol bậc I so với ancol bậc II :

$\frac{46.0, 3 + 60 a}{60 (0, 7 - a)} = \frac{43}{50} \Rightarrow a = 0, 2$

Hỗn hợp B gồm 0,3 mol CH₃ – CH₂ – OH ; 0,2 mol CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH và 0,5 mol SBT Hóa học 11 Bài 40: Ancol | Giải SBT Hóa học lớp 11 (ảnh 14) ; có khối lượng tổng cộng là 55,8 g.

% về khối lượng etanol (ancol etylic) là : $\frac{0, 3.46}{55, 8} .100 % = 24, 7 %$

% về khối lượng của propan-1-ol (ancol propylic) là : $\frac{0, 2.60}{55, 8} .100 % = 21, 5 %$

Propan-2-ol (ancol isopropylic) chiếm : $\frac{0, 5.60}{55, 8} .100 % = 53, 8 %$

Riêng câu 2 cũng có thể lập luận như sau :

Phần trăm khối lượng của ancol bậc II (ancol isopropylic) :

$\frac{50}{43 + 50} .100 % = 53, 8 %$

Vậy phần trăm khối lượng của 2 ancol bậc I là 46,2%.

Nếu dùng 1 mol A (37,8 g) thì lượng H₂O là 1 mol (18 g) và khối lượng hỗn hợp B là 37,8 + 18, = 55,8 (g), trong đó 0,3 mol C₂H₄ tạo ra 0,3 mol ancol etylic.

Phần trăm khối lượng của ancol etylic là $\frac{0, 3.46}{55, 8} .100 % = 24, 7 %$ và của ancol propylic là 46,2% – 24,7% = 21,5%.

Bài liên quan:

Leave a Comment Hủy