SBT Hóa học 11 Bài 31: Luyện tập Anken và Ankadien | Giải SBT Hóa học lớp 11

Giải SBT Hóa học 11 Bài 31: Luyện tập Anken và Ankadien

Bài 31.1 trang 47 SBT Hóa học 11: Ghép tên chất với công thức cấu tạo cho đúng.

Phương pháp giải:

Học sinh nắm vững cách gọi tên và công thức cấu tạo của chất để làm bài tập.

Lời giải:

7-A ; 1-B ; 8-C ; 3-D ; 6-E ; 2-G ; 5-H ; 4-I

Bài 31.2 trang 47 SBT Hóa học 11: Hợp chất

có tên là gì ?  

A. 2-etyl-3-metylpent-4-en.                 

B. 4-etyl-3-metylpen-1-en.

C. 3,4-đimetyl-hex-5-en.                     

D. 3,4-đimetyl-hex-1-en.

Lời giải:

Hợp chất trên có tên là: 3,4-đimetyl-hex-1-en.

=> Chọn D.

Bài 31.3 trang 47 SBT Hóa học 11: Hợp chất

 có tên là gì ?

A. 3-metylhex-1,2-đien.                       

B. 4-metylhex-1,5-đien.

C. 3-metylhex-1,4-đien.                        

D. 3-metylhex-1,3-đien.

Lời giải:

Hợp chất trên có tên là: 3-metylhex-1,4-đien.

=> Chọn C.

Bài 31.4 trang 48 SBT Hóa học 11: Trong các chất dưới đây, chất nào là ankađien liên hợp ?

A. CH₂ = CH – CH₂ – CH = CH₂

B. 

C. CH₂ = CH – CH₂ – CH = CH – CH₃

D. CH₂ = C = CH₂

Lời giải: Ankađien có hai liên kết đôi cách nhau một liên kết đơn được gọi là Ankađien liên hợp.

=> Chọn B.

Bài 31.5 trang 48 SBT Hóa học 11: Cho chất 2 – metylbut – 2 – en phản ứng cộng với nước, sản phẩm chủ yếu thu được sẽ là:

Phương pháp giải: Áp dụng qui tắc Mac – cop –nhi – côp:

Lời giải: Phản ứng cộng HA vào anken không đối xứng tuân theo Quy tắc Mac – cop –nhi – côp: “ nguyên tử H ưu tiên cộng vào nguyên tử cacbon bậc thấp hơn ở nối kép , A ưu tiên cộng vào nguyên tử cacbon bậc cao hơn”

=> Chọn C.

Bài 31.6 trang 48 SBT Hóa học 11: Cho đivinyl phản ứng cộng với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 ở 40⁰C thì sản phẩm chính thu được là:

Lời giải: Khi đivinyl (butan – 1, 3 – đien) phản ứng cộng với brom theo tỉ lệ 1:1 (về số mol) ở 40⁰C trong sản phẩm chính brom được cộng vào vị trí cacbon 1,4.

=> Chọn C.

Bài 31.7 trang 49 SBT Hóa học 11: Hỗn hợp khí A chứa nitơ và hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Khối lượng hỗn hợp A là 18,3 g và thể tích của nó là 11,2 lít. Trộn A với một lượng dư oxi rồi đốt cháy, thu được 11,7 gam $H_{2}O$ và 21,28 lít CO₂. Các thể tích đo ở đktc.

Hãy xác định công thức phân tử và phần trăm về khối lượng của từng hiđrocacbon trong hỗn hợp A.

Phương pháp giải:

+) Tính số mol nitơ và số mol hai hiđrocacbon.

+) Đặt lượng C_xH_y là a mol, lượng C_x+1H_y+2 là b mol 

+) Khai thác dữ kiện đề bài tìm các giá trị x, y, a, b=> công thức phân tử và phần trăm về khối lượng của từng hiđrocacbon.

Lời giải:

Số mol $C{O}_2=\frac{21,28}{22,4}=0,95(mol)$

Khối lượng C trong A là : 0,95.12 = 11,4 (g).

Số mol $H_{2}O=\frac{11,7}{18}=0,65(mol)$

Khối lượng H trong A là : 0,65.2 = 1,3 (g).

Tổng khối lượng của C và H chính là tổng khối lượng 2 hiđrocacbon. Vậy, khối lượng N₂ trong hỗn hợp A là : 18,30 – (11,4 + 1,3) = 5,6 (g)

Số mol $N_2=\frac{5,6}{28}=0,2(mol)$

Số mol 2 hidrocacbon = $\frac{11,2}{22,4}-0,2=0,3(mol)$

Đặt lượng C_xH_y là a mol, lượng C_x+1H_y+2 là b mol :

a + b = 0,2 (1)

Số mol C = số mol CO₂, do đó :

xa + (x + 1)b = 0,95 (2)

Số mol H = 2. số mol $H_{2}O$, do đó :

ya + (y+ 2)b = 2.0,65= 1,3

Từ (2) ta có x(a + b) + b = 0,95 $\Rightarrow$ b = 0,95 – 0,3x

Vì 0 < b < 0,3, nên 0 < 0,95 – 0,3x < 0,3

Từ đó tìm được 2,16 < x < 3,16 $\Rightarrow$ x = 3.

$\Rightarrow$ $b=0,95-3.0,3={5.10}^{-2}\Rightarrow a=0,3-0,05=0,25$

Thay giá trị tìm được của a và b vào (3), ta có y = 4.

% về khối lượng của C₃H₄ trong hỗn hợp A : $\frac{0,25.40}{18,3}$. 100% = 54,6%

% về khối lượng của C₄H₆ trong hỗn hợp A : $\frac{0,05.54}{18,3}$. 100% = 14,7%