SBT Hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối | Giải SBT Hóa học lớp 11

Giải SBT Hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối

Bài 2.1 trang 4 SBT Hóa học 11: Theo A-rê-ni-ut chất nào dưới đây là axit ?

A. Cr(NO₃)₃ B. HBrO₃

C. CdSO₄ D. CsOH

Lời giải:

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺

=> Chọn B

Bài 2.2 trang 4 SBT Hóa học 11: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Zn(OH)₂ B. Pb(OH)₂

C. Al(OH)₃ D. Ba(OH)₂

Lời giải:

+) Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ

+) Các Hiđroxit thường gặp là Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂

=> Chọn D

Bài 2.3 trang 4 SBT Hóa học 11: Axit mạnh HNO₃ và axit yếu HNO₂ có cùng nồng độ 0,1 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng ?

A. [H⁺]HNO₃ < [H⁺]HNO₂

B. [H⁺]HNO₃ > [H⁺]HNO₂

C. [H⁺]HNO₃ =[H⁺]HNO₂

D. [ $N {O_{3}}^{-}$ ]HNO₃ < [ $N {O_{3}}^{-}$ ]HNO₂

Phương pháp giải:

Axit mạnh cho nồng độ ion H⁺lớn hơn axit yếu

Lời giải:

HNO₃ là axit mạnh sẽ điện li hoàn toàn còn axit yếu HNO₂ điện li không hoàn toàn => HNO₃ sẽ cho nồng độ ion H⁺lớn hơn

=> Chọn B

Bài 2.4 trang 4 SBT Hóa học 11: Có bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion $B a^{_{2 +}}; M g^{2 +}; S {O_{4}}^{2 -}; C l^{-}$ ?

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Phương pháp giải:

Điều kiện để các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: các ion kết hợp với nhau không được tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

+ Chất kết tủa

+ Chất điện li yếu

+ Chất khí

Lời giải:

Lấy lần lượt các ion dương kết hợp với các ion âm ta được các chất sau:

BaSO₄; MgSO₄; BaCl₂ ; MgCl₂

Trong 4 chất trên có BaSO₄là chất kết tủa => loại

Vậy có 3 chất thỏa mãn đề bài

=> Chọn B

Bài 2.5 trang 4 SBT Hóa học 11: Các muối thường gọi là “không tan”, ví dụ BaSO₄ , AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở 25°C độ hoà tan trong nước của BaSO₄ là 1,0.10^-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10^-5 mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.

Phương pháp giải:

Định nghĩa chất điện li mạnh: “Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion”

Chú ý: Tất cả các chất đều ít nhiều tan trong nước.

Lời giải:

BaSO₄ và AgCl là các chất điện li mạnh, vì các phân tử hoà tan của chúng đều phân li ra ion.

Bài 2.6 trang 4 SBT Hóa học 11: Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg²⁺, b mol Na⁺, c mol SO₄^2- và d mol Cl^–:

1. Biết a = 0,0010 ; b = 0,010 ; c = 0,0050 ; vậy d bằng bao nhiêu ?

2. Viết công thức phân tử của A và B.

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích

Lời giải:

1. Trong dung dịch, điện tích của các cation bằng điện tích của các anion, nên :

2a + b = 2c + d

$\Rightarrow$ 0,001.2 + 0,01 = 0,005.2 + d

$\Rightarrow$ d = 0,002

2. Công thức của hai chất là: MgCl₂ và Na₂SO₄.

Bài 2.7* trang 5 SBT Hóa học 11: Trong một dung dịch CH₃COOH , người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 3.10^-3M và nồng độ CH₃COOH bằng 3,97.10^-1M. Tính nồng độ mol ban đầu của CH₃COOH.

Phương pháp giải:

+) Viết phương trình điện li:

$C H_{3} C O O H \vec{\leftarrow_{\vbox t o .5 e x \vss}} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

+) Tính toán theo phương trình => nồng độ mol ban đầu của CH₃COOH

Lời giải:

Gọi C là nồng độ mol ban đầu của CH₃COOH, ta có :

$C H_{3} C O O H \vec{\leftarrow_{\vbox t o .5 e x \vss}} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$

(C – 3.10^-3)M 3.10^-3M 3.10^-3M

C – 3.10^-3 = 3,97.10^-1 = 397.10^-3

C = 397.10^-3 + 3.10^-3 = 400.10^-3

$\Rightarrow$ C = 0,4M.

Bài liên quan:

Leave a Comment Hủy