Lý thuyết Hóa học lớp 11 Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid – base
A. Lý thuyết Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid – base
I. Sự điện li, chất điện li và chất không điện li
1. Sự điện li
– Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion.
2. Chất điện li và chất không điện li
– Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra các ion
– Chất điện li là những chất tan trong nước phân li ra các ion. VD: hydrochloric acid, sodium hydroxide, ..
– Chất không điện li là chất không phân li ra các ion. VD: saccarose, ethanol….
II. Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base
1. Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base
a. Khái niệm acid – base theo thuyết Bronsted – Lowry.
– Acid là chất cho proton (H+).
– Base là chất nhận proton (H+).
b. Ưu điểm của thuyết Bronsted – Lowry.
Tổng quát hơn thuyết Arhenius. (Phân tử không có nhóm –OH như NH3 hay CO3– cũng là base).
2. Acid mạnh / base mạnh và acid yếu / base yếu
– Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion. Thường gặp là:
+ Các acid mạnh: HCl, H2SO4, HNO3…
+ Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2…
+ Hầu hết các muối.
Phản ứng: Một chiều.
Biểu diễn: Mũi tên một chiều (→).
VD: HNO3 → H+ + NO3–.
– Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li ra ion. Thường gặp là:
+ Các acid yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2SO3…
+ Base yếu: Cu(OH)2, Fe(OH)2…
Phản ứng: Thuận nghịch.
Biểu diễn: Hai nửa mũi tên ngược nhau (⇆)
VD: CH3COOH ⇆ CH3COO– + H+.
Sơ đồ tư duy Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid – base
B. Trắc nghiệm Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid – base
Đang cập nhật …