Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2023 tải nhiều nhất

Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo …

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Bài thi môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………… Lớp: ………………………..

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃ (nóng) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là

A. Al₂O₃, Fe₂O₃, Cu, MgO.

B. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.

C. Al, Fe, Cu, Mg.                                                

D. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.

Câu 2: Cho 11,2 lít CO₂ (đktc) lội chậm qua 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M. Sau phản ứng thu được số gam kết tủa là

A. 40 gam.    

B. 50 gam.

C. 30 gam.        

D. 15 gam.

Câu 3: Cho các chất gồm CH₃OH (X); CH₃CH₂OH (Y); HOC₆H_4­OH (Z); CH₃CH₂CH₂OH (T). Các chất đồng đẳng là

A. X, Y, T.     

B. X, Z, T.

C. X, Z.         

D. Y, Z.

Câu 4: Hiện tượng các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen (–CH₂–) được gọi là hiện tượng

A. đồng phân.

B. đồng vị.

C. đồng đẳng.

D. đồng khối.

Câu 5: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng trái đất nóng lên. Hiệu ứng nhà kính gây ra một số hậu quả nghiêm trọng như gây biến đổi khí hậu, làm mất cân bằng sinh thái, dịch bệnh, … Khí gây ra hiệu ứng nhà kính là:

A. CO.     

B. H₂.

C. CO_2.

D. N₂.

Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat của kim loại M thu được 4 gam chất rắn. Kim loại M là

A. Zn.   

B. Mg.

C. Fe.   

D. Cu.

Câu 7: Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm IVA

A. ns²np⁴ 

 B. ns²np²

C. ns²np³   

D. ns²np⁵

Câu 8: Phương trình: \({S^{2 – }}\) + 2H⁺ $\to$H₂S là phương trình ion rút gọn của phản ứng

A. 2HCl + K₂S $\to$ 2KCl + H₂S.

B. FeS + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂S.

C. BaS + H₂SO₄ $\to$ BaSO₄ + H₂S.

D. 2NaHSO₄ + 2Na₂S $\to$ 2Na₂SO₄ + H₂S.

Câu 9: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch X. Giá tri pH của dung dịch X là:

A. 1

B. 2

C. 6   

D. 7

Câu 10: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ ẩm vào bình đựng khí amoniac là

A. giấy quỳ mất màu.

B. giấy quỳ không chuyển màu.

C. giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

D. giấy quỳ chuyển sang màu xanh

Câu 11: Để thu được muối trung hoà, phải lấy V(ml) dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 1M. Giá trị V là

A. 200 ml.   

B. 150 ml.

C. 300 ml   

D. 250 ml.

Câu 12: Trong câu ca dao:

“Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Nghe tiếng sấm giật phất cờ mà lên”

Cây lúa lớn nhanh nguyên nhân chính là do:

A. khi có sấm chớp thường kèm theo mưa cung cấp nước cho cây.

B. quá trình oxi biến thành ozon làm cho không khí trong sạch hơn.

C. quá trình chuyển hóa nitơ trong không khí thành nitơ trong đất để nuôi cây.

D. do trời mưa cung cấp nước cho cây lúa.

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam một hợp chất hữu cơ X, người ta thu được 4,40 gam CO₂ và 1,80 gam H₂O. Công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ X là:

A. C₂H₄O.    

B. C₂H₅O.

C. CH₂O.          

D. CH₂O₂.

Câu 14: Trong các dãy chất sau đây, dãy có các chất là đồng phân

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃CH₂CH₂OH, CH₃CH₂OH.

D. C₄H₁₀­, C­₆H₆.

Câu 15: Để phòng bị nhiễm độc người ta sử dụng mặt nạ phòng độc chứa hóa chất

A. CuO và MnO₂                                                 

B. CuO và MgO

C. CuO và CaO                                                    

D. than hoạt tính

Câu 16: Trong các loại phân bón: NH₄Cl, (NH₂)₂CO, (NH₄)₂SO_4, NH₄NO₃. Phân có hàm lượng đạm cao nhất là

A. NH₄NO₃

B. NH₄Cl

C. (NH₄)₂SO₄

D. (NH₂)₂CO

Câu 17: Một dung dịch X chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol \(C{l^ – }\) và y mol \(SO_4^{2 – }\). Tổng khối lượng các muối tan trong dung dịch X là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,03 và 0,02.

B. 0,05 và 0,01.

C. 0,02 và 0,05.

D. 0,01 và 0,03.

Câu 18: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng

A. SiO₂ + Mg $\to$ 2MgO + Si

B. SiO₂ + HF $\to$ SiF₄ + 2H₂O

C. SiO₂ + 2MaOH $\to$ Na₂SiO₃ + CO₂

D. SiO₂ + Na₂CO₃ $\to$ Na₂SiO₃ + CO₂

Câu 19: Trong thực tế,  người ta thường dùng chất nào sau đây để làm xốp bánh?

A. (NH₄)₂SO₄.

B. K₂SO₄.

C. NaCl.

D. NH₄HCO₃.

Câu 20: Hai khoáng vật chính của photpho là:

A. đolomit và canxit.                                            

B. photphorit và apatit.

C. apatit và đolomit.                                             

D. apatit và cacnalit.

II. TỰ LUẬN

Câu 1 (2,5 điểm) Cho 25,5 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ loãng thu được 5,6 lít khí N₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X.

a) Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp?   

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 5M tối thiểu cần thêm vào để thu được lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất? Tính khối lượng kết tủa?

Bài 2 (1,5 điểm): Từ tinh dầu chanh người ta tách được chất limonen thuộc loại hiđrocacbon có hàm lượng nguyên tố H là 11,765%. Hãy tìm công thức phân tử của limonen, biết tỉ khối hơi của limonen so với heli bằng 34.

— Hết —

Giám thị không giải thích thêm

Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo …

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Bài thi môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………… Lớp: ………………………..

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108; Ba = 137)

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

A. ns²np⁵.

B. ns²np³.

C. ns²np⁴.

D. ns²np².

Câu 2: Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội là

A. Pt, Cu.

B. Al, Fe.

C. Ag, Fe.

D. Pb, Ag.

Câu 3: Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất nước đá khô?

A. H₂O.

B. N₂.

C. CO₂.

D. CO.

Câu 4: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là                  

A. 2,70.

B. 4,05.

C. 8,10.

D. 5,40.

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2\(O{H^ – }\)

B. K₂SO₄ ⇄ 2K⁺ + \(SO_4^{2 – }\)

C. HNO₃ → \({H^ + }\)+ \(NO_3^ – \)                   

D. \(HSO_3^ – \) ⇄  H⁺ + \(SO_3^{2 – }\)

Câu 6: Phương trình ion: \(O{H^ – } + HCO_3^ –  \to CO_3^{2 – } + {H_2}O\) là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?

A. NaOH + Ba(HCO₃)₂.

B. Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂.

C. NaHCO₃ + Ba(OH)₂                                         

D. NaHCO₃ + NaOH.

Câu 7: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.                                          

B. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

D. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.

Câu 8: Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng:

A. % P₂O₅.

B. % P.

C. %\(PO_4^{3 – }\).

D. Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 9: Chất phản ứng được với NH₃ là:

A. Na₂O.

B. AlCl₃ (dd).

C. Na₂CO₃ (dd).                                                   

D. NaOH (dd).

Câu 10: Nồng độ mol của anion trong dung dịch BaCl₂ 0,20M là

A. 0,40M.

B. 0,20M.

C. 0,30M.

D. 0,10M.

Câu 11: Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?

A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.

Câu 12: Cho P tác dụng với Mg, sản phẩm thu được là:

A. Mg₂P₂O₇.

B. Mg₃P₂.

C. Mg(PO₃)₂.

D. Mg₃(PO₄)₂.

Câu 13: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C₃H₈O là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4.

Câu 14: Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH₃OH, CH₃OCH₃                                          

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH                                            

D. CH₃CH₂OH, C₃H₆(OH)₂.

Câu 15: Tỉ khối hơi cuả chất X so với hiđro bằng 44. Phân tử khối của X là

A. 44   

B. 46

C. 22         

D. 88.

Câu 16: Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

A. 2AgNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Ag₂O + 2NO₂ + \(\frac{1}{2}\)O₂

B. KNO₃  $\stackrel{t^o}{\to }$ KNO₂ + \(\frac{1}{2}\)O₂

C. Zn(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnO + 2NO₂ + \(\frac{1}{2}\)O₂

D. Mg(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgO + 2NO₂ + \(\frac{1}{2}\)O₂

Câu 17: Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo cách nào sau đây:

A. đúng hoá trị.

B. đúng số oxi hoá.

C. một thứ tự nhất định.

D. đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định

Câu 18: Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Trong phân tử N₂ chứa liên kết 3 rất bền.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.

D. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

Câu 19: Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M , khối lượng kết tủa thu được là

A. 10g         B. 15g

C. 20g         D. 25g

Câu 20: Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?

A. CaCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2HCl

B. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

C. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

D. CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Thêm 200 ml dung dịch KOH 1M vào 300 ml dung dịch H₃PO₄ 1M thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối trong dung dịch X.

Câu 2 (1,5 điểm): Cho 1,71 gam hỗn hợp gồm (Al, Mg, Cu) phản ứng hết với 200 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau phản ứng thu được 7,91 gam hỗn hợp gồm 3 muối khan và V lít hỗn hợp khí NO₂ và NO. Nung muối này tới khối luợng không đổi được m gam chất rắn. Tính m?

Câu 3 (1,5 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu cơ X, cần hết 300 ml O₂, thu được 200 ml CO₂ và 300 ml hơi nước. Các khí được đo ở cùng nhiệt độ, áp suất. Xác định công thức phân tử của X?

— Hết —

Giám thị không giải thích thêm

Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo …

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Bài thi môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………. Lớp: ………………………..

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108; Ba = 137)

Câu 1: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình phản ứng là:

A. 4      

B. 5

C. 6    

D. 7

Câu 2: Thành phần % của C, H, O trong hợp chất Z lần lượt là 54,5%; 9,1%; 36,4%. Công thức đơn giản nhất của Z là:

A. C₂H₄O        

B. C₄H₈O₂

C. C₅H₉O  

D. C₃H₆O

Câu 3: Theo thuyết  A-re-ni-ut axit là chất

A. khi tan trong nước phân li ra ion \(O{H^ – }\).

B. khi tan trong nước phân li ra ion H⁺.

C. khi tan trong nước chỉ phân li ra ion H⁺.

D. khi tan trong nước chỉ phân li ra ion \(O{H^ – }\).

Câu 4: Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Các nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ liên kết với nhau không theo một thứ tự nhất định.

B. Các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo được gọi là các chất đồng đẳng của nhau.

C. Các chất khác nhau có cùng công thức phân tử được gọi là các chất đồng phân của nhau.

D. Các chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm -CH₂-, do đó tính chất hóa học khác nhau là những chất đồng đẳng.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,605 gam hợp chất hữu cơ A thu được 4,62 gam CO₂; 1,215 gam H₂O và 168 ml N₂ (đktc). Tỉ khối hơi của A so với không khí không vượt quá 4. Công thức phân tử của A là:

A. C₅H₅N.       

B. C₆H₉N.

C. C₇H₉N.    

D. C₆H₇N

Câu 6: Chất điện li mạnh là

A. H₂O      

B. HF.

C. HClO        

D. NaCl

Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch gồm (HCl 0,1M; HNO₃ 0,2M; H₂SO₄ 0,1M) với V ml dung dịch Y gồm (NaOH 0,1M; Ba(OH)₂ 0,3 M). Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 13. Giá trị của V là:

A. 200      

B. 150

C. 100      

D. 300

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol khí CO₂ vào 100ml dd NaOH 1,6 M thu được:

A. NaHCO₃ và CO₂ dư                                         

B. Na₂CO₃ và NaHCO₃

C. Na₂CO₃ và CO₂ dư                                           

D. Na₂CO₃ và NaOH dư

Câu 9: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C₄H₁₀­, C­₆H₆.                                                    

B. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.

C. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

D. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.

Câu 10: Để hòa tan SiO₂ người ta sử dụng dung dịch:

A. HNO₃ đặc.                                                       

B. HCl.

C. H₂SO₄ đặc nóng.                                              

D. HF.

Câu 11: Phương trình ion rút gọn: 2H⁺ + \(SiO_3^{2 – }\) $\to$ H₂SiO₃ ứng với phản ứng của chất nào sau đây?

A. Axit cacbonic và natri silicat

B. Axit cacboxilic và canxi silicat

C. Axit clohiđric và canxi silicat

D. Axit clohiđric và natri silicat

Câu 12: Trong rượu vang, [H⁺] =  3,2.10^-4 M. pH của rượu đo được là:

A. 9,3           

B. 4,7

C. 3,5                 

D. 10,5

Câu 13: Phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của chất nào sau đây?

A. H₃PO₄

 B. P₂O₅

C. PO₄^3-         

D. P

Câu 14: Dung dịch A chứa 0,1 mol Ca²⁺, 0,1 mol Cu²⁺, 0,2 mol \(NO_3^ – \) và x mol \(C{l^ – }\). Giá trị của x là

A. 0,4              

B. 0,3

C. 0,2           

D. 0,5

Câu 15: Kim loại không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội:

A. Cu, Ag      

B. Al, Cu.

C. Fe, Al        

D. Zn, Fe

Câu 16: Cho các phát biểu:

(1). Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.

(2). Các chất có cấu tạo và tính chất tương tự nhau nhưng về thành phần phân tử khác nhau một hay nhiều nhóm -CH₂– là đồng đẳng của nhau.

(3). Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau.

(4). Liên kết ba gồm hai liên kết p và một liên kết s.

Số phát biểu đúng là

A. 1     

B. 2

C. 3       

D. 4.

Câu 17: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O và có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 90. Công thức phân tử của X là:

A. C₂H₄O₂             

B. C₆H₁₂O₆

C. C₄H₈O₄       

D. CH₂O

Câu 18: Phương trình phản ứng nhiệt phân nào sai?

A. NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HNO₃

B. NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HCl

C. NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H₂O

D. (NH₄)₂CO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O

Câu 19: Khi cho Mg dư tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí X gồm N₂O và N₂. Khi phản ứng kết thúc, cho thêm NaOH vào thì giải phóng khí Y. Khí Y là:

A. NH₃.       

B. H₂.

C. NO.   

D. NO₂.

Câu 20: Tính oxi hóa của C thể hiện ở phản ứng:

A. C + H₂O $\to$ CO + H₂

B. 3C + 4Al $\to$ Al₄C₃

C. C + 2CuO $\to$ 2Cu + CO

D. C + O₂ $\to$ CO₂

Câu 21: Dung dịch X gồm: 0,09 mol \(C{l^ – }\), 0,04 mol Na⁺, a mol Fe³⁺ và b mol \(SO_4^{2 – }\). Khi cô cạn dung dịch X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là:

A. 0.05 và 0,05.                                                   

B. 0,03 và 0,02.

C. 0,07 và 0,08.                                                    

D. 0,018 và 0,027.

Câu 22: Các tập hợp ion sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

A. Na⁺, Cu²⁺, \(O{H^ – }\), \(NO_3^ – \).

B. Ca²⁺, Fe²⁺, \(NO_3^ – \), \(C{l^ – }\).

C. Na⁺, Ca²⁺, \(HCO_3^ – \), \(O{H^ – }\).

D. Fe²⁺, H⁺, \(O{H^ – }\), \(NO_3^ – \).

Câu 23: Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào sau đây?

A. Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua.

B. Nhiệt phân muối bạc nitrat.

C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.

D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.

Câu 24: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là:

A. 48,52%   B. 39,76%

C. 42,25%   D. 45,75%

Câu 25: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃.                                            

B. HNO₃ và NaHCO₃.

C. NaAlO₂ và KOH.                                             

D. NaCl và AgNO₃.

Câu 26: Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử?

A. N₂ + 3H₂ $\stackrel{t^o,p,xt}{\rightleftarrows }$ 2NH₃

B. N₂ + 6Li $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Li₃N

C. N₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\rightleftarrows }$ 2NO                                                  

D. N₂ + 3Mg $\stackrel{t^o}{\to }$ Mg₃N₂

Câu 27: Cho 8 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được V lít khí NO (đktc). Tính V?

A. 1,244 lít     

B. 1,68 lít

C. 1,344 lít             

D. 1,12 lít

Câu 28: Thực hiện phản ứng giữa H₂ và N₂ (tỉ lệ mol 4 : 1) trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khi có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là:

A. 20%.     

B. 22,5%.

C. 25%.

D. 27%.

Câu 29: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu được là:

A. Ca₃P₂.    

B. Ca₂P₃.

C. Ca₃(PO₄)₂.      

D. CaP₂.

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 3,72 gam chất hữu cơ A thu được 10,56 gam CO₂ và 2,52 gam H₂O; 0,448 lít N₂ (đktc). Biết M_A = 93 đvC. A có công thức phân tử là:

A. C₃H₇O₂N.             

B. C₇H₇N.

C. C₆H₇N.   

 D. C₆H₅ON.

— Hết —

Giám thị không giải thích thêm

 

Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo …

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Bài thi môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………… Lớp: ………………………..

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137)

Câu 1: Có các dung dịch muối Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, FeCl₂ đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Nếu chỉ dùng một hoá chất làm thuốc thử để phân biệt các muối trên thì chọn chất nào sau đây:

A. Dung dịch NaOH.                                            

B. Dung dịch Ba(OH)₂.  

C. Dung dịch Ba(NO₃)₂.

D. Dung dịch BaCl₂.    

Câu 2: Dãy các chất tác dụng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH là:

A. Zn(OH)₂, NaHCO₃, CuCl₂

B. Na₂SO₄, ZnO, Zn(OH)₂.

C. Na₂SO₄, HNO₃, Al₂O₃.

D. Al(OH)₃, Al₂O₃, NaHCO₃.

Câu 3: Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng thu được muối nào?

A. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄.     

B. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

C. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.      

D. NaH₂PO₄.                     

Câu 4: Một học sinh nghiên cứu một dung dịch X đựng trong lọ không dán nhãn và thu được kết quả sau:

– X đều có phản ứng với cả 3 dung dịch: NaHSO₄, Na₂CO₃ và AgNO₃.

– X không phản ứng với cả 3 dung dịch: NaOH, Ba(NO₃)₂, HNO₃.

Vậy dung dịch X là dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch FeCl₂.                                             

B. Dung dịch BaCl₂.

C. Dung dịch Mg(NO₃)₂.

D. Dung dịch CuSO₄.

Câu 5: Dung dịch nào sau đây dẫn điện được:

A. Dung dịch ancol.                                             

B. Dung dịch muối ăn.

C. Dung dịch benzen trong ancol.

D. Dung dịch đường.

Câu 6: Nung nóng hỗn hợp 14,0 lít NH₃ và 16,0 lít O_2, trong điều kiện thích hợp sẽ điều chế được bao nhiêu lít khí NO với H = 75% (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện t⁰ và p)?

A. 9,6 lít       

B. 12,8 lít

C. 16 lít    

D. 10,5 lít

Câu 7: Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm:         

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO₃?

A. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

B. HNO₃ sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ.

C. HNO₃ có nhiệt độ sôi thấp (83⁰C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng. 

D. HNO₃ là axit yếu hơn H₂SO₄ nên bị đẩy ra khỏi muối. 

Câu 8: Cho 300 ml dung dịch AlCl₃ 1M tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 2M thì khối lượng kết tủa thu được là:

A. 15,6g.                        B. 25,2g.

C. 7,8g.                          D. 23,4g.

Câu 9: Kim loại tác dụng với HNO₃ không tạo ra được chất nào sau đây?

A. NH₄NO₃                    B. NO₂.

C. N₂.                             D. N₂O₅

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat của kim loại M, thu được 8,0 gam oxit kim loại tương ứng. M là kim loại:

A. Cu B. Zn

C. Mg D. Fe

Câu 11: Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

B. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

C. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

D. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.

Câu 12: Cho các phát biểu sau:

(1) Photpho trắng là chất rắn trong suốt, màu trắng hoặc màu vàng nhạt, trông giống như sáp, có cấu trúc tinh thể phân tử.

(2) Photpho đỏ là chất bột màu đỏ có cấu trúc polime nên khó nóng chảy và khó bay hơi hơn photpho trắng.

(3) Trong tự nhiên photpho tồn tại chủ yếu dạng tự do.

(4) Ở nhiệt độ thường, photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

(5) Ở nhiệt độ thường photpho kém hoạt động hóa học hơn nitơ do độ âm điện nhỏ hơn.

(6) Phần lớn photpho dùng sản xuất axit photphoric, một phần sản xuất diêm, bom, đạn cháy.

Số phát biểu đúng là:

A. 6     

B. 5

C. 4               

D. 3

Câu 13: Điều khẳng định nào sau đây đúng khi nói về tính chất hóa học của NH₃. NH₃ có:

A. Tính oxi hoá

B. Tính khử và tính bazơ yếu   

C. Tính khử

D. Tính bazơ yếu      

Câu 14: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300 ml dung dịch Na₂SO₄ 0,2M có nồng độ mol cation Na⁺ là bao nhiêu?

A. 1M.      

B. 0,32M.

C. 0,23M.  

D. 0,1M.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. H₃PO₄ là axit có tính khử mạnh.

B. H₃PO₄ là một axit có tính oxi hoá mạnh vì photpho có số oxi hoá cao nhất +5.

C. H₃PO₄ là một axit trung bình, trong dung dịch phân li theo 3 nấc.

D. H₃PO₄ là một axit rất mạnh.

Câu 16: Trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố:

A. cacbon   

B. hiđro

C. oxi     

D. nitơ.

Câu 17: Oxi hóa hoàn toàn 1,5 gam hợp chất hữu cơ X, thu được 0,224 lít N₂ và 0,896 lít CO₂ (các khí đều đo ở đktc) và 0,9 gam H₂O. Khối lượng nguyên tố oxi trong 1,5 gam X là

A. 0,32 gam

B. 0,16 gam

C. 0,64 gam

D. 0,78 gam

Câu 18: Khi đốt 1 lít khí X cần 6 lít O₂ thu dược 4 lít CO₂ và 5 lít hơi H₂O (có thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của X là

A. C₄H₁₀         

B. C₄H₈O₂

C. C₄H₁₀O₂      

D. C₃H₈O.

Câu 19: Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Các nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ liên kết với nhau không theo một thứ tự nhất định.

B. Các chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm -CH₂-, do đó tính chất hóa học khác nhau là những chất đồng đẳng.

C. Các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo được gọi là các chất đồng đẳng của nhau.

D. Các chất khác nhau có cùng công thức phân tử được gọi là các chất đồng phân của nhau.

Câu 20: Phân bón có hàm lượng nitơ cao nhất là:

A. NH_4­NO₃

B. (NH₄)₂SO₄

C. NH₄Cl

D. (NH₂)₂CO

Câu 21: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂.                                                   

B. C + 2CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Cu + CO₂.

C. 3C + 4Al $\stackrel{t^o}{\to }$  Al₄C₃.

D. C + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$ CO + H₂.

Câu 22: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là:

A. 48,52%   B. 39,76%

C. 42,25%   D. 45,75%

Câu 23: Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrat cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là

A. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂.

B. Ca(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃.

D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

Câu 24: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe₃O₄. Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là:

A. 17,4.       B. 11,6.      

C. 22,8.       D. 23,2.

Câu 25: Số liên kết σ và số liên kết π trong CH₂ = CH – CH₂ – CH = CH₂ lần lượt là:

A. 8 và 2.       

B. 10 và 2.

Câu 26: Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là:

A. HCl, O₂, Cl₂, FeO.                                           

B. H₂SO₄, Ba(OH)₂, FeO, NaOH.

C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CuO.

D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂.

Câu 27: Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion thu gọn là H⁺ + \(O{H^ – }\) → H₂O?

A. HCl + NaOH → H₂O + NaCl

B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃

C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓

D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2H₂O + BaSO_4­↓

Câu 28: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃

A. KBr           

B. K₃PO₄

C. HCl                  

D. H₃PO₄

Câu 29: pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là:

A. 13     

B. 12

C. 1              

D. 11

Câu 30: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Mg(OH)₂.     

 B. Fe(OH)₃.

C. KOH.           

 D. Al(OH)₃.

— Hết —

Giám thị không giải thích thêm 

Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 5

Phòng Giáo dục và Đào tạo …

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Bài thi môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 5)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………… Lớp: ………………………..

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108; Ba = 137)

Câu 1: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO₃^–) và ion amoni (NH₄⁺).

B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.

C. Phân urê có công thức là (NH₄)₂CO₃.

D. Amophot là hỗn hợp các muối (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

Câu 2: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Fe³⁺, \(O{H^ – }\), Cl^–, Ba²⁺.

B. Na⁺, Ag⁺, \(NO_3^ – \), \(C{l^ – }\)

C. Ca²⁺, Cl^–, Na⁺, \(CO_3^{2 – }\).

D. K⁺, Ba²⁺, OH^–, Cl^–.

Câu 3: Phản ứng giữa HNO₃ với FeO sản phẩm khử tạo ra NO. Tổng hệ số cân bằng (các số là số nguyên tối giản) trong phản ứng này là:

A. 20

B. 12

C. 16       

D. 22

Câu 4: Phương trình ion thu gọn  của phản ứng cho biết:

A. bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li

B. nồng độ các ion trong dung dịch

C. những ion nào tồn tại trong dung dịch

D. không cho biết được  điều gì

Câu 5: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là:

A. Ag, NO₂, O₂                                                     

B. Ag₂O, NO₂, O₂

C. Ag, NO, O₂

D. Ag₂O, NO, O₂

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ X thu được 4,4 gam CO₂ và 1,8 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với He (M_He = 4) là 7,5. Công thức phân tử của X là:

A. CH₂O₂.      

B. C₂H₆.

C. C₂H₄O.        

D. CH₂O

Câu 7: Khi cho Mg dư tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí X gồm N₂O và N₂. Khi phản ứng kết thúc, cho thêm NaOH vào thì giải phóng khí Y. Khí Y là:

A. NH₃.             

B. H₂.

C. NO.     

D. NO₂.

Câu 8: Dung dịch A chứa 0,1 mol Ca²⁺, 0,1 mol Cu²⁺, 0,2 mol \(NO_3^ – \) và x mol Cl^– Giá trị của x là

A. 0,4               

 B. 0,3

C. 0,2      

D. 0,5

Câu 9: Kim loại không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội:

A. Cu, Ag          

B. Al, Cu.

C. Fe, Al    

D. Zn, Fe

Câu 10:  Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Chất tan trong dung dịch A là:

A. NaHCO₃

B. NaHCO₃ và Na₂CO₃

C. Na₂CO₃

D.  Na₂CO₃ và NaOH dư

Câu 11: Tổng thể  tích N₂ và H₂ (đktc) cần dùng để điều chế 51 gam NH₃ (H = 25%) là:

A. 537,6 lít         

B. 512,23 lít

C. 120 lít             

D . 134,4 lít

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 4,48 gam kim loại M bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng thu được 5,376 lít khí NO₂ (đktc). Kim loại M là:

 A. Fe.         

B. Al.

C. Cu.           

D. Mg.

Câu 13: Hòa tan 6,3 g hỗn hợp Mg  và  Al trong dung dịch HNO₃1M đặc nguội dư, thoát ra 6,72 lít khí NO₂ (đktc). Khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 5,4g.        

B. 2,4g

C. 2,7g.     

D. 3,2g.

Câu 14: Để nhận biết khí NH₃ ta dùng:

A. Giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

B. Giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

C. Giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

D. Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 15: Khí CO không khử được oxit kim loại nào sau đây ở nhiệt độ cao?

A. Fe₃O₄.                 

B. CuO.

C. MgO.        

D. PbO.

Câu 16: Để phân biệt 2 chất rắn Na₂CO₃ và Na₂SiO₃ có thể dùng thuốc thử là

A. dung dịch NaOH.                                            

B. dung dịch HCl

C. dung dịch NaCl

D. nước

Câu 17: Trong y học, dược phẩm Nabica  là chất được dùng để trung hòa bớt lượng axit (dư) HCl trong dạ dày. Công thức của Nabica là:

A. NaHCO₃.

B. (NH₄)₂CO₃

C. Na₂CO₃

D.NH₄HCO₃

Câu 18: Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA:

A. ns²np⁵      

B. ns²np³  

C. ns²np²     

D. ns²np⁴

Câu 19: Ở điều kiện thường photpho hoạt động hóa học khá hơn nitơ là do

A. Photpho ở trạng thái rắn còn nitơ ở trạng thái khí.

B. Độ âm điện của P nhỏ hơn nitơ.

C. Photpho chỉ có liên kết đơn, còn nitơ có liên kết ba.

D. P có đô âm điện lớn hơn nitơ.

Câu 20: Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu được là:

A. Fe(NO₃)₂, NO và H₂O

B. Fe(NO₃)₂, NO₂ và H₂O    

C. Fe(NO₃)₂, N₂

D. Fe(NO₃)₃ và H₂O

Câu 21: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu được là:

A. Ca₃P₂.   

B. Ca₂P₃.

C. Ca₃(PO₄)₂.          

D. CaP₂.

Câu 22: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe₃O₄. Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là:

A. 17,4.               

B. 11,6.

C. 22,8.        

D. 23,2.

Câu 23: Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol), Cl^– (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là:

A. \(NO_3^ – \) (0,03).

B. \(CO_3^{2 – }\) (0,015).

C. \(SO_4^{2 – }\) (0,01).

D. \(NH_4^ + \) (0,01).

Câu 24: Cho các phát biểu sau:

(1) Độ dinh dưỡng của phân đạm, phân lân và phân kali tính theo phần trăm khối lượng tương ứng của N₂O₅; P₂O₅ và K₂O.

(2) Người ta không bón phân urê kèm với vôi.

(3) Phân lân chứa nhiều photpho nhất là supephotphat kép.

(4) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm đất chua.

(5) Quặng photphorit có thành phần chính là Ca₃(PO₄)₂.

Trong các phát biểu trên, số phất biểu đúng là

A. 5.           

 B. 2.

C. 3.         

D. 4.

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Cần vừa đủ 6,72 lít O₂ (đktc), thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong X là

A. 34,78%         

B. 69,56%

C. 76,19 %         

D. 67,71%

Câu 26: Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết

A. ion   

B. cộng hóa trị

C. kim loại            

D. hiđro.

Câu 27: Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây?

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi.

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

C. Phân hủy NH₃.                                                          

D. Đun nóng Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 28: Tìm phản ứng viết sai:

A. NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HNO₃

B. (NH₄)₂CO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2NH₃ + CO₂ + H₂O

C. NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HCl

D. NH₄HCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + CO₂ + H₂O

Câu 29: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng trong dung dịch chứa:

A. KH₂PO₄ và K₃PO₄.                                          

B. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

D. K₃PO₄ và KOH dư.

Câu 30: Cho các chất KNO₃, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂. Số chất khi bị nhiệt phân thu được hỗn hợp khí NO₂, O₂ là:

A. 4.        

B. 3

C. 2         

D. 1

— Hết —

Giám thị không giải thích thêm

Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 6

Phòng Giáo dục và Đào tạo …

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Bài thi môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 6)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………… Lớp: ………………………..

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108; Ba = 137)

I. TRẮC NGHIỆM (6 ĐIỂM)

Câu 1: Cho từng chất: Fe, Cu, P, Al(OH)₃, FeSO₄, FeO lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 3.  B. 6.

C. 5.  D. 4.

Câu 2: Trong thực tế,  người ta thường dùng chất nào sau đây để làm xốp bánh?

A. (NH₄)₂SO₄.

B. K₂SO₄.

C. NaCl.

D. NH₄HCO₃.

Câu 3: Cho thí nghiệm như hình vẽ:

 

Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là

A. nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B. nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

C. nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

D. nước phun vào bình và không có màu.

Câu 4: Dung dịch Y chứa 0,01 mol K⁺; 0,02 mol Na⁺; 0,02 mol Cl^– và  x mol \(SO_4^{2 – }\). Cô cạn dung dịch Y thì thu được bao nhiêu gam muối khan (giả sử chỉ có nước bay hơi)?

A. 2,52.

B. 2,40.

C. 2,25.

D. 2,04.

Câu 5: Trộn 150 dung dịch KOH 1M tác dụng với 50ml dung dịch H₃PO₄ 2M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch T. Muối có trong dung dịch T là

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

C. K₂HPO₄ và K₃PO₄.                                           

D. KH₂PO₄.

Câu 6: Cho dung dịch KOH dư vào 50 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thể tích khí NH₃ thoát ra (đktc) là

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít.

D. 0,112 lít.

Câu 7: Chất nào là chất điện li mạnh?

A. CH₃COOH.

B. H₂S.

C. Cu(OH)₂.

D. KCl.

Câu 8: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng trong dung dịch?

A. NH₄Cl và AgNO₃.                                           

B. MgCl₂ và KNO₃.

C. CH₃COONa và HCl.

D. Fe₂(SO₄)₃ và NaOH.

Câu 9: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm về khối lượng của:

A. P₂O₅.

B. nguyên tố P.

C. K₂O.

D. N₂O₅.

Câu 10: Trường hợp nào sau đây, khi nhiệt phân tạo ra sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. KNO₃,  Pb(NO₃)₂.                                           

B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

C. Zn(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

D. Pb(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂.

Câu 11: Silic thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. Si + 2F₂ → SiF₄.

B. Si + O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ SiO₂.

C. 2Mg + Si $\stackrel{t^o}{\to }$ Mg₂Si.

D. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂.

Câu 12: Hòa tan 6,3 gam hỗn hợp Mg và Al trong dung dịch HNO₃1M đặc nguội dư, thoát ra 6,72 lít khí NO₂ (đktc). Khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 5,4g

B. 2,4g.

C. 2,7g.  

D. 3,2g.

Câu 13: Khí CO không khử được oxit kim loại nào sau đây ở nhiệt độ cao?

A. Fe₃O₄.

B. CuO.

C. MgO.

D. PbO.

Câu 14: Vai trò của cacbon trong phản ứng  Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3CaSiO₃ + 2P + 5CO  là:

A. Chất khử

C. Axit

B. Chất oxi hoá

D. Bazơ

Câu 15: SiO₂ tan được trong dung dịch axit nào sau đây?

A. HCl

B. HNO₃

C. H₂SO₄

D. HF

Câu 16: Ở điều kiện thường photpho hoạt động hóa học khá hơn nitơ là do

A. Photpho ở trạng thái rắn còn nitơ ở trạng thái khí.

B. Độ âm điện của P nhỏ hơn nitơ.

C. Photpho chỉ có liên kết đơn, còn nitơ có liên kết ba .

D. P có đô âm điện lớn hơn nitơ.

Câu 17: Có thể phân biệt 3 dd : NaCl, Na₃PO₄, NaNO₃ chỉ bằng 1 thuốc thử là

A. dung dịch Ba(OH)₂                                          

B. dung dịch AgNO₃

C. Cu kim loại

D. dung dịch BaCl₂.

Câu 18: Hiện tượng các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen (–CH₂–) được gọi là hiện tượng

A. đồng phân.

B. đồng vị.

C. đồng đẳng.

D. đồng khối.

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam một hợp chất hữu cơ X, người ta thu được 4,40 gam CO₂ và 1,80 gam H₂O. Công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ X là:

A. C₂H₄O.                    B. C₂H₅O.

C. CH₂O.                     D. CH₂O₂.

Câu 20: Cho một số phát biểu về đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ sau

1. Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải chứa C.

2. Có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O,…

3. Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.

4. Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết ion.

5. Dễ bay hơi, khó cháy.

6. Phản ứng hóa học xảy ra nhanh.

Các câu đúng là

A. 1, 3, 5.

B. 4, 5, 6.

C. 2, 4, 6.

D. 1, 2, 3.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):

                 NO $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ NO₂ $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ HNO₃ $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$ Mg(NO₃)₂ $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$ MgO  

Câu 2 (1,0 điểm): Hòa tan 15 gam hỗn hợp gồm Al và Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ đặc nóng,  thu được 20,16 lít khí NO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp.

Câu 3 (1 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam hợp chất hữu cơ A thu được 13,2 gam CO₂ và 3,6 gam H₂O. Tỉ khối của A so với H₂ là 28. Xác định công thức phân tử của chất hữu cơ A.

— Hết —

Giám thị không giải thích thêm

Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 7

Phòng Giáo dục và Đào tạo …

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Bài thi môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 7)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………… Lớp: ………………………..

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108; Ba = 137)

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại X là

A. Al B. Mg

C. Zn D. Cu

Câu 2: Hai chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.

B. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.

C. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

D. C₄H₁₀­, C­₆H₆.

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách

A. phân hủy khí NH₃.

B. nhiệt phân NaNO₂.

C. thủy phân Mg₃N₂.

D. Đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl.

Câu 4: Công thức đơn giản nhất là công thức:

A. biểu diễn số lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

B. biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

C. biểu thị tỉ lệ tối đa các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

D. biểu thị tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Câu 5: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi những muối nào thu được và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?

A. Na₂HPO₄ và 14,2g; Na₃PO₄ và 49,2g

B. Na₃PO₄ và 50,0g

C. NaH₂PO₄ và 49,2g; Na₂HPO₄ và 14,2g

D. Na₂HPO₄ và 15,0g

Câu 6: Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo cách nào sau đây:

A. đúng hoá trị.

B. đúng số oxi hoá.

C. một thứ tự nhất định.

D. đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định

Câu 7: Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Trong phân tử N₂ chứa liên kết 3 rất bền.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.

D. Trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

Câu 8: Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M , khối lượng kết tủa thu được là:

A. 10g         B. 15g

C. 20g         D. 25g

Câu 9: Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?

A. CaCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2HCl

B. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

C. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

D. CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

Câu 10: Công thức cấu tạo nào sau đây là sai?

A. CH₂ = CH₂

B. CH ≡ CH

C. CH₃ = CH₂ – CH₃                                             

D. CH₃ – CH(CH₃) – CH₃

Câu 11: Các chất nào trong dãy sau đều là chất hữu cơ?

A. C₂H₂, C₁₂H₂₂O₁₁, C₂H₄, NaCN.

B. CH₃COOH, C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, CO.

C. CH₃COOH, CH₃COONa, (NH₄)₂CO₃, C₆H₆.

D. HCOOH, CH₄, C₆H₁₂O₆, CH₃COONa.

Câu 12: Tính oxi hóa của C thể hiện ở phản ứng( điều kiện phản ứng coi như có đủ)?

A. C + 2CuO → 2Cu + CO

B. C + H₂O → CO+ H₂

C. 3C + 4Al → Al₄C₃                                           

D. C+O₂ → CO₂

Câu 13: Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là

A. liên kết đơn.

B. liên kết cho nhận.

C. liên kết cộng hóa trị.  

D. liên kết ion.

Câu 14: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO₂ + 4HF →SiF₄ + 2H₂O

B. SiO₂ + Na₂CO₃ →Na₂SiO₃ + CO₂

C. SiO₂ + 2NaOH →Na₂SiO₃ + CO₂

D. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si

Câu 15: Dung dịch amoniac trong nước có chứa các ion nào sau đây (bỏ qua sự phân li của nước):

A. \(NH_4^ + \), NH₃, \({H^ + }\).                        

B. \(NH_4^ + \), \(O{H^ – }\).

C. \(NH_4^ + \), NH₃.

D.\(NH_4^ + \), NH₃, \(O{H^ – }\).

Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 11,28g.                                                             B. 20,50g.

C. 8,60g.                                                               D. 9,40g.

Câu 17: Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng %:

A. H₃PO₄.                                                             B. P.

C. \(PO_4^{3 – }\).                                                D. P₂O₅.

Câu 18: Số liên kết xích-ma (Ϭ) trong phân tử C₄H₁₀ là:

A. 10.                                                                   B. 13.

C. 12.                                                                   D. 14.

Câu 19: Kim cương và than chì là các dạng

A. đồng phân của cacbon.

B. thù hình của cacbon.

C. đồng vị của cacbon.                                         

D. đồng hình của cacbon.

Câu 20: Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

B. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

C. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

D. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Khi hòa tan hoàn toàn 18,3 gam hỗn hợp Al và Al₂O₃ trong dung dịch HNO₃ 10%, thấy thoát ra 6,72 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) .

a) (1 điểm) Tính thành phần phần trăm về khối lượng trong hỗn hợp trên.

b) (1 điểm) Tính khối lượng dung dịch axit HNO₃ cần dùng.

Câu 2 (2 điểm): Một chất hữu cơ X có thành phần khối lượng các nguyên tố là: 54,5% C; 9,1% H; 36,4% O.

a) Tìm công thức đơn giản nhất của X?

b) Biết X có khối lượng phân tử là 88 đvC. Hãy xác định công thức phân tử của X?

— Hết —

Giám thị không giải thích thêm

Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 8

Phòng Giáo dục và Đào tạo …

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Bài thi môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 8)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………… Lớp: ………………………..

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag=108; Ba = 137)

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ là

1. thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H.

2. có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O.

3. liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị.

4. liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion.

5. dễ bay hơi, khó cháy.                                                  

6. phản ứng hoá học xảy ra nhanh.

Nhóm các ý không đúng là:

A. 4, 5, 6.    B. 1, 2, 3.

C. 1, 3, 5.    D. 1,4,5.

Câu 2: Cho dung dịch amoniac dư vào dung dịch muối FeCl₂. Hiện tượng là:

A. Có kết tủa màu trắng xanh không tan.

B. Có kết tủa keo trắng sau đó tan trong NH₃ dư.

C. Có kết tủa keo trắng không tan.

D. Có kết tủa màu nâu đỏ không tan.

Câu 3: Để phân biệt 4 lọ mất nhẫn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaCl, người ta chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là

A. BaCl₂.

B. HCl.

C. NaOH.

D. Ba(OH)₂.

Câu 4: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái Đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí gây ra hiệu ứng nhà kính là:

A. N₂. B. H₂.

C. CO₂.       D. O₂.

Câu 5: Glucozơ có nhiều trong quả nho, công thức phân tử là C₆H₁₂O₆. Công thức đơn giản nhất của glucozơ là

A. CH₂O.

B. C₂H₄O₂.

C. C₄H₈O₄.

D_. C₆H₁₂O₆.

Câu 6: Kim loại không phản ứng với axit HNO₃ đặc nguội là

A. Ca.         B. Al.

C. Ag.         D. Cu.

Câu 7: Thuốc muối nabica được dùng trong công nghiệp thực phẩm và dùng làm thuốc chữa đau dạ dày. Công thức hóa học của nabica là

A. CaCO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NH₄HCO₃.

D. NaHCO₃.

Câu 8: Dung dịch chất  nào sau đây (cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

A. K₂SO₄.   B. Al₂(SO₄)₃.

C. NaOH.    D. KNO₃.

Câu 9: Công thức của phân urê là:

A. (NH₂)₂CO.

B. (NH₂)₂CO₃.

C. NH₄NO₃.

D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 10: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?

A. 2C + Ca → CaC₂.

B. 3C + 4Al → Al₄C₃.

C. C + 2H₂ → CH₄.

D. 3C + 2KClO₃ → 2KCl+ 3CO₂.

Câu 11: Trong các chất sau, chất nào là chất điện li mạnh?

A. HF.         B. NaCl.

C. H₂O.       D. Fe(OH)₂.

Câu 12: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch có pH =12, thì

A. quỳ tím không đổi màu.

B. quỳ tím hoá xanh.

C. quỳ tím hoá đỏ.

D. quỳ tím bị mất màu.

Câu 13: Khí CO₂ không thể dùng để dập tắt đám cháy chất nào sau đây?

A. Metan.    B. Cacbon.

C. Magie.    D. Photpho.

Câu 14: Cặp dung dịch nào sau đây khi trộn với nhau thì có phản ứng trao đổi ion xảy ra?

A. KCl và NaNO₃.

B. Na₂CO₃ và KNO₃.

C. Fe₂(SO₄)₃ và HNO₃.                                         

D. K₂SO₄ và Ba(NO₃)₂.

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: M + HNO₃ → M(NO₃)_n + X + H₂O. X là sản phẩm khử của N. X không thể là chất nào sau đây?

A. NO₂.       B. NH₄NO₃.

C. N₂O₅.      D. N₂.

Câu 16: Khi nhiệt phân hoàn toàn các muối AgNO₃, NaNO₃, Zn(NO₃)₂ thì chất rắn thu được sẽ là:

A. Ag₂O, NaNO₂, ZnO.  

B. Ag, NaNO₂, ZnO.

C. A₂O, Na₂O, ZnO.      

D. Ag, NaNO₂, Zn.

Câu 17: Người ta điều chế HNO₃ bằng  phản ứng sau: NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃. Khối lượng axit HNO₃ thu được từ 0,85 tấn NH₃ là (hiệu suất chung của cả quá trình là 90%)

A. 2,835 tấn.

B. 3,150 tấn.

C. 3,500 tấn.

D.1,7955 tấn.

Câu 18: Hoà tan vừa hết 3,6 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 6,72 lít khí NO₂ (đktc). M là kim loại nào sau đây?

A. Al. B. Cu.

C. Fe. D. Mg.

Câu 19: Dẫn V lít khí (đktc) CO₂ vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 6 gam kết tủa và dung dịch A. Lọc bỏ kết tủa và lấy dung dịch A đun nóng thì thu đươc kêt tủa nữa. Giá trị của V là:

A. 3,136.

B. 1,344.

C. 1,344 và 3,136.

D. 3,36 và 1,12.

Câu 20: Phân tích hợp chất hữu cơ X, người ta thu được 54,54% C; 9,10% H và 36,36% O. Công thức đơn giản nhất của X là:

A. C₄H₁₀O.  B. CH₂O.

C. C₂H₄O.   D. C₄H₈O₂.

II. TỰ LUẬN

Câu 1 (2 điểm): Khi hòa tan hoàn toàn 18,3 gam hỗn hợp Al và Al₂O₃ trong dung dịch HNO₃ 10%, thấy thoát ra 6,72 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng trong hỗn hợp trên.

b) Tính khối lượng dung dịch axit HNO₃ cần dùng.

Câu 2 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Khi hóa hơi 1,85 gam X, thu được thể tích bằng với thể tích của 0,7 gam N₂ cùng nhiệt độ, áp suất. Xác định công thức phân tử của X.

— Hết —

Giám thị không giải thích thêm

Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 9

Phòng Giáo dục và Đào tạo …

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Bài thi môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 9)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………… Lớp: ………………………..

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108; Ba = 137)

Câu 1: Cho 40 ml dd HCl 0,75M  vào 160 ml dung dịch KOH 0,2M thu được 200 ml dung dịch có pH bằng:

A. 10. B. 12.

C. 11. D. 13.

Câu 2: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch thu được. Muối được tạo thành và khối lượng tương ứng là:

A. Na₃PO₄: 50 gam.

B. Na₂HPO₄: 14,2 gam và Na₃PO₄: 49,2 gam.

C. Na₂HPO₄: 15 gam.

D. Na₂HPO₄: 49,2 gam và Na₃PO₄: 14,2 gam.

Câu 3: Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Mg(OH)₂.         B. Fe(OH)₃.

C. KOH.     D. Al(OH)₃.

Câu 4: Chất nào sau đây là muối axit?

A. CH₃COONa.                                                    B. Na₂HPO_4.

C. Na₂CO₃.                                                           D. NH₄Cl.

Câu 5: Cho V₁ ml dung dịch NaOH có pH = 12. Pha loãng dung dịch này bằng V₂ ml nước thu được dung dịch NaOH có pH = 10. Tỉ lệ \(\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}}\) là:

A. \(\frac{{100}}{1}\).                                         B. \(\frac{{99}}{1}\).

C. \(\frac{1}{{100}}\).                                          D. \(\frac{1}{{99}}\).

Câu 6: Giá trị pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 200 ml dung dịch HNO3 0,3M là (bỏ qua sự điện li của nước)

A. 13. B. 2.

C. 12. D. 1.

Câu 7: Khử 16 gam hỗn hợp gồm Al₂O_3, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng CO ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 11,2 gam chất rắn. Thể tích khí CO (ở đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 2,24 lít.   B. 3,36 lít.

C. 6,72 lít.   D. 8,96 lít.

Câu 8: Cho các phát biểu sau:

(a) Các muối amoni tan trong nước tạo dung dịch chất điện li yếu.

(b) Khí amoniac nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước.

(c) Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm, đun nóng thu được khí không mùi.

(d) Khí amoniac làm quì tím ẩm hóa xanh.

Số phát biểu không đúng là

A. 3.  B. 2.

C. 4.  D. 1.

Câu 9: Nhỏ dung dịch bạc nitrat vào dung dịch natri photphat đựng trong ống nghiệm thì xuất hiện kết tủa màu

A. trắng.      B. vàng.

C. đen.        D. nâu.

Câu 10: Cho 2,16 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là

A. 13,32g.   B. 13,92g.

C. 6,52g.     D. 8,88g.

Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng sau: Ca₃(PO₄)₂ $\to$ X $\to$ Y $\to$ Ag₃PO₄. Cặp chất X, Y lần lượt là:

A. P₂O₅, Na₃PO₄.

B. P, H₃PO₄.

C. H₃PO₄, Na₃PO₄.

D. P, P₂O_5.

Câu 12: Để đề phòng bị nhiễm độc khí CO nên sử dụng mặt nạ phòng độc có chứa

A. đồng (II) oxit.

B. clo.

C. than chì.

D. than hoạt tính.

Câu 13: Thành phần chính của phân supephotphat kép là:

A. CaHPO₄.

B. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

C. Ca(H₂PO₄)₂.                                                    

D. CaHPO₄ và CaSO₄.

Câu 14: Cho các phát biểu sau:                             

(a) Giá trị pH tăng thì tính bazơ của dung dịch tăng và tính axit của dung dịch giảm.

(b) Trong công nghiệp, khí nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

(c) Photpho trắng hoạt động hóa học mạnh hơn photpho đỏ.

(d) Phân NPK là phân hỗn hợp.

(e) Khí CO₂ gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho trái đất nóng lên.   

(g) Than gỗ được dùng để chế tạo thuốc nổ đen, thuốc pháo.

Số phát biểu đúng là:

A. 3.  B. 4.

C. 6.  D. 5.

Câu 15: Nước đá khô (CO₂ rắn) dùng để tạo môi trường lạnh và khô trong việc bảo quản hoa quả tươi vì:

A. nước đá khô có khả năng hút ẩm.

B. nước đá khô có khả năng thăng hoa.

C. nước đá khô có khả năng khử trùng.

D. nước đá khô dễ hoá lỏng.

Câu 16: Cho những cặp chất sau: (1) C và CO, (2) CO₂ và dung dịch Ba(OH)₂, (3) CO và CaO, (4) CO₂ và Al. Các cặp chất không có phản ứng xảy ra là:

A. (1) và (3) B. (2) và (3)

C. (3) và (4) D. (1) và (2)

Câu 17: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 350 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch X, tạo thành V lít khí (đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48.       B. 3,36

C. 2,24.       D. 1,12.

Câu 18: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,672 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Số mol HNO₃ tham gia phản ứng là:

A. 0,18.       B. 0,14.

C. 0,16.       D. 0,12.

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O) thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Khi hóa hơi 1,85 gam X, thu được thể tích bằng với thể tích của 0,7 gam N₂ cùng nhiệt độ, áp suất. Xác định công thức phân tử của X.

A. C₅H₁₀O   B. C₃H₆O₂

C. C₂H₂O₃   D. C₃H₆O.

Câu 20: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30. Công thức phân tử của X là:

A. CH₂O     B. C₂H₄O₂

C. C₃H₆O₂   D. C₄H₈O₂.

Câu 21: Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan vào nước?

A. Saccarozơ.

B. Axit sunfuric.

C. Natri clorua.

D. Natri hiđroxit.

Câu 22: Cho các chất sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl, CH₃COOH, KOH, NaBr, H₂S, Fe(OH)₂. Số chất điện li mạnh là

A. 6.  B. 4.

C. 5.  D. 7.

Câu 23: Phân tích chất hữu cơ X chứa C, H, O ta có:

m_C : m_H : m_O = 2,24 : 0,357 : 2. Công thức đơn giản nhất của X là:

A. C₆H₁₂O₄  B. CH₃O

C. C₃H₆O₂   D. C₃H₆O

Câu 24: Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết

A. cộng hóa trị       B. ion

C. kim loại  D. hiđro.

Câu 25: Cho từng chất sau: FeO, Fe, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₂ lần lượt tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư. Số phản ứng oxi hóa-khử xảy ra là:

A. 2.  B. 4.

C. 5.  D. 3.

Câu 26: Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ là

A. tan trong nước, không tan trong dung môi hữu cơ.

B. nhiêt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao.

C. liên kết trong phân tử chủ yếu là liên kết ion.

D. thường kém bền với nhiệt và dễ cháy.

Câu 27: Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp người ta đã:

A. cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

B. cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH₃.

D. cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

Câu 28: Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃.      B. Na₂CO₃.

C. NH₄HSO₃.        D. NH₄Cl.

Câu 29: Điều chế NH₃ từ hỗn hợp hồm N₂ và H₂ (tỉ lệ 1∶ 3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,9. Hiệu suất phản ứng là:

A. 25%.      B. 40%.

C. 10%.       D. 20%.

Câu 30: “Thủy tinh lỏng” là:

A. silic đioxit nóng chảy.

B. dung dịch đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃.

C. dung dịch bão hòa của axit silixic.

D. thạch anh nóng chảy.

— Hết —

Giám thị không giải thích thêm

Bộ 10 Đề thi Hóa học lớp 11 Học kì 1 năm 2022 tải nhiều nhất – Đề 10

Phòng Giáo dục và Đào tạo …

Đề thi Học kì 1

Năm học 2022 – 2023

Bài thi môn: Hoá học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 10)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………… Lớp: ………………………..

(Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Cl = 35,5; Ca = 40; P= 31; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag=108; Ba = 137)

Câu 1: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung NH₄NO₂ rắn.

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H₂SO₄ (đặc).

(c) Nhỏ HCl vào dung dịch NaHCO₃.

(d) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ (dư).

(e) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(g) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

(h) Cho CuS vào dung dịch HCl (loãng).

(i) Cho Na₂SO₃ vào dd H₂SO₄ (dư), đun nóng.

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 4.  B. 6.

C. 5.  D. 2.

Câu 2: Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 12,00 gam NaH₂PO₄ và 14,20 gam Na₂HPO₄.

B. 16,40 gam Na₃PO₄.

C. 14,20 gam Na₂HPO₄ và 16,40 gam Na₃PO₄.

D. 14,20 gam Na₂HPO₄.

Câu 3: Cho 4,86 gam kim loại X tác dụng hoàn toàn với HNO₃, thu được 4,032 lít NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại X là

A. Mg.        B. Zn.

C. Al. D. Fe.

Câu 4: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu xanh.

B. không đổi màu.

C. mất màu.

D. chuyển thành màu đỏ.

Câu 5: Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí NO₂ và O₂ là

A. NaNO₃, Mg(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃.

B. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Al(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

D. KNO₃, Mg(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

Câu 6: Công thức hoá học của supephotphat kép là

A. Ca₃(PO₄)₂.

B. CaHPO₄.

C. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

D. Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 7: Phản ứng được sử dụng trong việc khắc chữ lên thủy tinh là

A. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + CO₂.

B. SiO₂ + Na₂CO₃→ Na₂SiO₃ + CO₂.

C. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si.

D. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 8: Dãy các kim loại được điều chế khi dùng CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao là

A. Fe, Zn, Cu.

B. Fe, Al, Cu.

C. Cu, Ca, Fe.

D. Mg, Zn, Fe.

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 5,04 lít O₂ (đktc). Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 15 gam kết tủa. Dung dịch còn lại có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch Ca(OH)₂ là 4,8 gam. Tỉ khối hơi của X so với H₂ nhỏ hơn 40. Công thức phân tử của X là:

A. C₃H₄O₂.  B. C₃H₈O.

C. C₄H₈O.   D. C₃H₈O₂.

Câu 10: Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người ta thu được khí CO₂, hơi H₂O và khí N₂. Kết luận nào sau đây chính xác?

A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi.

B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N.

C. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N.

D. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O.

Câu 11: Chọn phát biểu đúng?

A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

Câu 12: Cho phương trình ion: FeS + \({H^ + }\)+ \(SO_4^{2 – }\) → \(F{e^{3 + }}\)+ SO₂ + H₂O.

Tổng hệ số nguyên tối giản củaphương trình ion này là

A. 30. B. 50.

C. 36. D. 42.

Câu 13: Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂.

B. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂.

C. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Na₂SO₄.

D. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄.

Câu 14: Trộn V lít dung dịch H₂SO₄ 0,01M vào 2V lít dung dịch NaOH 0,025M. Giá trị pH của dung dịch thu được bằng:

A. 12. B. 10.

C. 11. D. 8.

Câu 15: Nếu xem toàn bộ quá trình điều chế HNO₃ có hiệu suất 80% thì từ 1mol NH₃ sẽ thu được một lượng HNO₃ là

A. 63,24g.   B. 78,75g.

C. 50,40g.   D. 55,40g.

Câu 16: Hiện tượng các chất hữu cơ khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử gọi là

A. Đồng đẳng.

B. Đồng vị.

C. Đồng khối.

D. Đồng phân.

Câu 17: Dung dịch chất nào sau đây có thể phản ứng được với CaCO₃?

A. NaCl.

B. NaNO₃.

C. H₂SO₄.

D. KOH.

Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO₃ thu được m gam Na₂CO₃. Giá trị của m là:

A. 12,4.       B. 13,2.

 C. 10,6.      D. 21,2.

Câu 19: Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành:

A. màu hồng         B. màu vàng

C. màu xanh D. màu cam

Câu 20: Etilen là một hiđrocacbon có công thức: CH₂ = CH₂. Số liên kết π (pi) trong một phân tử etilen là:

A. 1.  B. 2.

C. 4.  D. 3.

Câu 21: Một loại đạm có hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng cao, khi bón không làm thay đổi pH của đất đó là urê. Công thức của urê là:

A. KNO₃.

B. NH₄Cl.

C. NH₄NO₃.

D. (NH₂)₂CO.

Câu 22: Hấp thụ hết V lít khí CO₂ đo ở đktc bằng dung dịch Ca(OH)₂ dư, kết thúc thí nghiệm thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 2,24.       B. 1,12.

C. 3,36.       D. 4,48.

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃, dư thu được 1,68 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m là:

A. 11,2.       B. 4,2.

C. 8,4.         D. 5,6.

Câu 24: Sử dụng than củi hoặc than tổ ong để đốt sưởi ấm về mùa đông giá rét, nếu đóng chặt cửa phòng sẽ rất nguy hiểm vì trong quá trình cháy sẽ sinh ra một khí rất độc, có thể gây nôn nao, nếu mạnh hơn có thể gây tử vong do ngạt. Vậy khí đó là gì?

A. CO.        B. CO₂.

C. NO₂.       D. H₂.

Câu 25: Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam hợp chất hữu cơ X bằng oxi nguyên chất thu được 2,25 gam H₂O; 6,72 lít CO₂ và 0,56 lít N₂ (đkc). Phần trăm khối lượng O trong X xấp xỉ là

A. 26,0%.   B. 48,9%

C. 49,9%.    D. 59,4%.

Câu 26: Dung dịch Y chứa Ba²⁺ 0,05 mol; Mg²⁺ 0,15 mol; \(C{l^ – }\) 0,2 mol; \(HCO_3^ – \) y mol. Đun nóng đến cạn dung dịch Y thu được muối khan có khối lượng là:

A. 24,9 gam.

B. 22,7 gam.

C. 18,7 gam.

D. 23,55 gam.

Câu 27: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO₃ nhận thấy thoát ra khí X có màu nâu đỏ, là sản phẩm khử duy nhất. Vậy X là:

A. NO.        B. NO₂.

C. N₂. D. N₂O.

Câu 28: Phân tích 0,58 gam một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) tìm được %C = 62,06; % H = 10,34. Vậy khối lượng oxi trong hợp chất X là

A. 0,08 gam.

B. 0,16 gam.

C. 0,09 gam.

D. 0,14 gam.

Câu 29: Chất khí X gây ra hiệu ứng nhà kính và tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh tạo tinh bột. Chất khí X là

A. O₂. B. CO₂.

C. N₂. D. H₂.

Câu 30: Oxi hóa hoàn toàn 7,5 gam hợp chất hữu cơ X bằng oxi nguyên chất thu được 4,5 gam H₂O; 4,48 lít CO₂ và 1,12 lít N₂ (đkc). Phần trăm khối lượng O trong X xấp xỉ là

A. 49,94%.  B. 42,66%.

C. 48,96%   D. 59,46%.

— Hết —

Giám thị không giải thích thêm