Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 2: Thành phần của nguyên tử
Giải hóa học 10 trang 13 Chân trời sáng tạo
Mở đầu trang 13 Hóa học 10: Từ rất lâu, các nhà khoa học đã nghiên cứu các mô hình nguyên tử và cập nhật chúng thông qua việc thu thập những dữ liệu thực nghiệm. Nguyên tử gồm những hạt cơ bản nào? Cơ sở nào để phát hiện ra các hạt cơ bản đó và chúng có tính chất gì?
Lời giải:
– Nguyên tử gồm 3 hạt cơ bản:
+ Hạt electron: mang điện tích âm
+ Hạt proton: mang điện tích dương
+ Hạt neutron: không mang điện
– Cơ sở tìm ra:
+ Electron: phóng điện trong ống thủy tinh chân không (ống tia âm cực)
+ Proton và neutron: tiến hành bắn phá 1 chùm hạt alpha lên 1 lá vàng siêu mỏng
1. Thành phần cấu tạo nguyên tử
Câu hỏi 1 trang 13 Hóa học 10: Quan sát Hình 2.1, cho biết thành phần nguyên tử gồm những loại hạt nào?
Phương pháp giải:
Quan sát Hình 2.1, nêu các hạt cấu tạo nên nguyên tử
Lời giải:
– Các hạt cấu tạo nên nguyên tử là:
+ Electron
+ Proton
+ Neutron
Giải hóa học 10 trang 14 Chân trời sáng tạo
2. Sự tìm ra electron
Câu hỏi 2 trang 14 Hóa học 10: Cho biết vai trò của màn huỳnh quang trong thí nghiệm ở Hình 2.2
Phương pháp giải:
Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống phát sáng
Lời giải:
Ông quan sát thấy màn huỳnh quang trong ống phát sáng do những tia phát ra từ cực âm (tia âm cực)
=> Quan sát và phát hiện ra tia âm cực
Câu hỏi 3 trang 14 Hóa học 10: Quan sát Hình 2.2, giải thích vì sao tia âm cực bị hút về cực dương của trường điện
Phương pháp giải:
Trái dấu thì hút nhau
Lời giải:
Tia âm cực mang điện tích âm
=> Sẽ bị hút về cực dương của trường điện (trái dấu hút nhau, cùng dấu đẩy nhau)
Câu hỏi 4 trang 14 Hóa học 10: Nếu đặt một chong chóng nhẹ trên đường đi của tia âm cực thì chong chóng sẽ quay. Từ hiện tượng đó, hãy nêu kết luận về tính chất của tia âm cực
Phương pháp giải:
– Các electron chuyển động hỗn loạn
Lời giải:
Tia âm cực (các electron) chuyển động hỗn loạn, va đập vào chong chóng làm chong chóng quay
Giải hóa học 10 trang 16 Chân trời sáng tạo
3. Sự khám phá hạt nhân nguyên tử
Câu hỏi 5 trang 16 Hóa học 10: Quan sát Hình 2.3, cho biết các hạt α có đường đi như thế nào. Dựa vào Hình 2.4, giải thích kết quả thí nghiệm thu được
Phương pháp giải:
– Quan sát Hình 2.3 để nhận xét đường đi
– Quan sát Hình 2.4 để giải thích đường đi
Lời giải:
– Quan sát Hình 2.3 thấy được: hầu hết các hạt α đi thẳng, có vài hạt bị bắn theo đường gấp khúc
– Quan sát Hình 2.4 giải thích: các hạt α bị bắn theo đường gấp khúc là do va vào hạt nhân của nguyên tử vàng, các hạt không va vào hạt nhân thì đi thẳng
Luyện tập trang 16 Hóa học 10: Nguyên tử oxygen có 8 electron, cho biết hạt nhân của nguyên tử này có điện tích là bao nhiêu
Phương pháp giải:
Nguyên tử trung hòa về điện: số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử
Lời giải:
– Nguyên tử oxygen có 8 electron
=> Số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử oxygen là 8
– Mà số đơn vị điện tích dương hạt nhân = số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử
=> Hạt nhân của nguyên tử oxygen có điện tích: +8
4. Cấu tạo hạt nhân nguyên tử
Câu hỏi 6 trang 16 Hóa học 10: Điện tích của hạt nhân nguyên tử do thành phần nào quyết định? Từ đó, rút ra nhận xét về mối quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân và số proton
Phương pháp giải:
– Hạt nhân gồm 2 hạt:
+ Proton mang điện tích dương: +1
+ Neutron không mang điện
Lời giải:
– Hạt nhân gồm 2 hạt:
+ Proton mang điện tích dương: +1
+ Neutron không mang điện
– Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương
=> Điện tích của hạt nhân nguyên tử do hạt proton quyết định
=> Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton trong hạt nhân
Giải hóa học 10 trang 17 Chân trời sáng tạo
Luyện tập trang 17 Hóa học 10: Nguyên tử natri (sodium) có điện tích hạt nhân là +11. Cho biết số proton và số electron trong nguyên tử này
Phương pháp giải:
– Đơn vị điện tích hạt nhân = số proton
– Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân = số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử
=> Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron trong nguyên tử
Lời giải:
– Nguyên tử natri có điện tích hạt nhân là +11
=> Số đơn vị điện tích hạt nhân = 11
– Mà số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron trong nguyên tử
=> Nguyên tử natri có 11 proton và 11 electron
5. Kích thước và khối lượng nguyên tử
Câu hỏi 7 trang 17 Hóa học 10: Quan sát Hình 2.6, hãy lập tỉ lệ giữa đường kính nguyên tử và đường kính hạt nhân của nguyên tử carbon. Từ đó, rút ra nhận xét
Phương pháp giải:
– Đường kính nguyên tử = 10-10m
– Đường kính hạt nhân = 10-14m
Lời giải:
– Đường kính nguyên tử = 10-10m
– Đường kính hạt nhân = 10-14m
=> Tỉ lệ đường kính nguyên tử và đường kính hạt nhân:
=> Đường kính nguyên tử lớn hơn rất nhiều so với đường kính hạt nhân
Giải hóa học 10 trang 18 Chân trời sáng tạo
Câu hỏi 8 trang 18 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 2.1, hãy lập tỉ lệ khối lượng của một proton với khối lượng của một electron. Kết quả này nói lên điều gì?
Phương pháp giải:
Tỉ lệ khối lượng 1 proton với 1 electron
Lời giải chi tiết:
Tỉ lệ khối lượng 1 proton với 1 electron:
=> Khối lượng 1 electron nhỏ hơn rất nhiều so với khối lượng 1 proton
=> Có thể coi khối lượng nguyên tử = khối lượng hạt nhân do khối lượng của electron không đáng kể so với khối lượng của proton và neutron
Luyện tập trang 18 Hóa học 10: Nguyên tử oxygen -16 có 8 proton, 8 neutron và 8 electron. Tính khối lượng nguyên tử oxygen theo đơn vị gam và amu
Phương pháp giải:
Khối lượng nguyên tử = số p x khối lượng p + số n x khối lượng n + số e x khối lượng e
Lời giải:
Khối lượng p = 1,673.10-24 gam = 1 amu
Khối lượng n = 1,675.10-24 gam = 1 amu
Khối lượng e = 9,11.10-28 gam = 0,00055 amu
– Khối lượng nguyên tử oxygen theo đơn vị gam:
8 x 1,673.10-24 + 8 x 1,675.10-24 + 8 x 9,11.10-28 = 2,679.10-23 gam
– Khối lượng nguyên tử oxygen theo đơn vị amu:
8 x 1 + 8 x 1 + 8 x 0,00055 = 16,0044 amu
Giải hóa học 10 trang 19 Chân trời sáng tạo
Vận dụng trang 19 Hóa học 10: Sử dụng sơ đồ tư duy để mô tả cấu tạo nguyên tử và hệ thống hóa kiến thức của bài học
Phương pháp giải:
– Nội dung chính bài học:
+ Cấu tạo nguyên tử
+ Kích thước nguyên tử, hạt nhân
+ Khối lượng của proton, electron, neutron => Khối lượng nguyên tử
Lời giải:
Bài tập (trang 19)
Bài 1 trang 19 Hóa học 10: Hãy cho biết dữ kiện nào trong thí nghiệm của Rutherford chứng minh nguyên tử có cấu tạo rỗng
Phương pháp giải:
Quan sát Hình 2.4
Lời giải:
– Khi bắn các hạt α vào lá vàng, hầu hết các hạt α đi thẳng, không va vào hạt nào (trừ các hạt va vào hạt nhân)
=> Nguyên tử có cấu tạo rỗng
Bài 2 trang 19 Hóa học 10: Thông tin nào sau đây không đúng?
A. Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu
B. Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu
C. Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu
D. Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lớn hơn nhiều so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân
Phương pháp giải:
– Thành phần cấu tạo của nguyên tử:
+ Hạt nhân: proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện) có khối lượng gần bằng 1 amu
+ Vỏ nguyên tử: electron (mang điện âm) có khối lượng gần bằng 0 amu
Lời giải:
Thông tin ở đáp án B không đúng vì electron nằm ở lớp vỏ, không nằm ở trong hạt nhân
Đáp án B
Bài 3 trang 19 Hóa học 10: Mỗi phát biểu dưới đây mô tả loại hạt nào trong nguyên tử?
a) Hạt mang điện tích dương
b) Hạt được tìm thấy trong hạt nhân và không mang điện
c) Hạt mang điện tích âm
Phương pháp giải:
– Thành phần cấu tạo của nguyên tử:
+ Hạt nhân: proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện)
+ Vỏ nguyên tử: electron (mang điện âm)
Lời giải:
a) Hạt mang điện tích dương => Proton
b) Hạt được tìm thấy trong hạt nhân và không mang điện => Neutron
c) Hạt mang điện tích âm => Electron
Bài 4 trang 19 Hóa học 10: a) Cho biết 1g electron có bao nhiêu hạt
b) Tính khối lượng của 1 mol electron (biết hằng số Avogadro có giá trị là 6,022×1023)
Phương pháp giải:
a)
1 electron có khối lượng = 9,11.10-28 gam
b)
1 electron có khối lượng = 9,11.10-28 gam
1 mol electron có 6,022×1023 hạt electron
Lời giải:
a)
1 electron có khối lượng = 9,11.10-28 gam
b)
1 electron có khối lượng = 9,11.10-28 gam
1 mol electron có 6,022×1023 hạt electron
=> Khối lượng 1 mol electron = 9,11.10-28 x 6,022×1023 = 5,49.10-4 gam
Bài giảng Hóa học 10 Bài 2: Thành phần của nguyên tử – Chân trời sáng tạo
Xem thêm các bài giải SGK Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:
Bài 1: Nhập môn hóa học
Bài 3: Nguyên tố hóa học
Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử
Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học