90 câu Trắc nghiệm Hóa học 11 Chương 2 có đáp án 2023: Nitơ – Photpho

Trắc nghiệm Hóa học 11 Chương 2 có đáp án: Nitơ – Photpho

Trắc nghiệm Nito và Lưu huỳnh có đáp án – Hóa học lớp 11

Bài : 1                                                                                                           

Chiều tăng dần số oxi hoá của N trong các hợp chất của nitơ dưới đây là

Chọn một đáp án dưới đây

Đáp án là : (C)

Bài : 2

Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng?

Chọn một đáp án dưới đây 

A. Trong các axit, axit nitric là axit mạnh nhất

B. Khả năng oxi hoá giảm dần do độ âm điện giảm dần

C. Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần

D. Tính axit của các oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần

Đáp án là : (C)

Bài : 3

Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây không đúng?

Chọn một đáp án dưới đây

A. Độ âm điện các nguyên tố giảm dần

B. Bán kính của nguyên tử các nguyên tố tăng dần

C. Năng lượng ion hoá của các nguyên tố giảm dần

D. Nguyên tử các nguyên tố đều có cùng số lớp electron

Đáp án là : (D)

Bài : 4

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ (VA) là cấu hình nào dưới đây?

Chọn một đáp án dưới đây

 

 

Đáp án là : (A)

Bài : 5

Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư. Sản phẩm của phản ứng được hoà tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO₄ 10% (d = 1,2 gam/ml). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO₄ cần để hấp thụ hết khí sinh ra là

Chọn một đáp án dưới đây

A. 700 ml

B. 800 ml

C. 600 ml

D. 500 ml

Đáp án là : (B)

Bài : 6

Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam một muối sunfua của kim loại. Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng đi qua dung dịch nước Br₂ dư, sau đó thêm tiếp dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 4,66 gam kết tủ

Chọn một đáp án dưới đây

A. Thành phần % về khối lượng của lưu huỳnh trong muối sunfua là bao nhiêu? A. 36,33%

B. 46,67%

C. 53,33%

D. 26,66%

Đáp án là : (C)

Bài : 7

Để phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl₂ 2M cần phải dùng 500ml dung dịch Na₂SO₄ với nồng độ bao nhiêu?

Chọn một đáp án dưới đây

A. 0,1 M

B. 0,4 M

C. 1,4 M

D. 0,2 M

Đáp án là : (B)

Bài : 8

Cho V lít SO₂(đktc) tác dụng hết với dung dịch Br₂ dư thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng BaCl₂ với dư thu được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là

Chọn một đáp án dưới đây

A. 0,112 lít

B. 1,12 lít

C. 0,224 lít

D. 2,24 lít

Đáp án là : (C)

Bài : 9

Để trung hoà 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HClO 0,1M và H₂SO₄ 0,3M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp gồm [/ct]NaOH[/ct] 0,3M và Ba(OH)₂ 0,2M?

Chọn một đáp án dưới đây

A. 250ml

B. 500ml

C. 125ml

D. 750ml

Đáp án là : (B)

Bài 10

Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng là

Chọn một đáp án dưới đây

 

 

Đáp án là : (A)

Bài : 11

Cho hỗn hợp gồm Fe, FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu lần lượt là

Chọn một đáp án dưới đây

A. 40% và 60%

B. 50% và 50%

C. 35% và 65%

D. 45% và 55%

Đáp án là : (B)

Bài : 12

Để thu được 6,72 lít O₂(đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn bao nhiêu gam tinh thể (khi có  xúc tác)?

Chọn một đáp án dưới đây

A. 21,25 gam

B. 42,50 gam

C. 63,75 gam

D. 85,00 gam

Đáp án là : (B)

Bài : 13

Xét cân bằng hoá học: 
Tỉ lệ SO₃ trong hỗn hợp lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi

Chọn một đáp án dưới đây

A. tăng nhiệt độ và giảm áp suất

B. tăng nhiệt độ và áp suất không đổi

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất

D. cố định nhiệt độ và giảm áp suất

Đáp án là : (C)

Bài : 14

Cho phản ứng: 

Cân bằng chuyển dịch sang phải nếu

Chọn một đáp án dưới đây

A. tăng nhiệt độ

B. thêm vào SO₃

C. giảm áp suất

D. giảm nhiệt độ thích hợp và tăng áp suất

Đáp án là : (D

Bài :15

Để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

Chọn một đáp án dưới đây

A. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều

B. Cho từ từ axit vào nước và khấy đều

C. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều

D. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều

Đáp án là : (B)

Bài : 16

Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư gồm:

Chọn một đáp án dưới đây

 

 

Đáp án là : (D)

Bài : 17

Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ

Chọn một đáp án dưới đây

A. có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra

B. có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

C. axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric

D. axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric

Đáp án là : (B)

Bài : 18

Oxit nào dưới đây không thể hiện tính khử trong tất cả các phản ứng hoá học?

Chọn một đáp án dưới đây

Đáp án là : (C)

Bài :19

Có hai ống nghiệm, một ống đựng dung dịch NaCl, một ống đựng dung dịch Na₂SO₃. Chỉ dùng một hoá chất trong số các chất sau: dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄, dung dịch BaCl₂, dung dịch Ba(HCO₃)₂ thì số thuốc thử có thể dùng để phân biệt hai dung dịch trên là bao nhiêu?

Chọn một đáp án dưới đây

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Đáp án là : (D)

Bài : 20

Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt khí SO₂ và CO₂?

Chọn một đáp án dưới đây

A. dung dịch brom trong nước

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch BaSO₄

D. dung dịch K(OH)₂

Đáp án là : (A)

Trắc nghiệm Amoniac và muối amoni có đáp án – Hóa học lớp 11

Bài 1: Điều chế NH₃ từ hỗn hợp hồm N₂ và H₂ (tỉ lệ 1 : 3) . Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,9. Hiệu suất phản ứng là

A. 25%.   B. 40%.    C. 10%.    D. 20%.

 

Đáp án: D

Ta có 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_sau = m_trước

→ n_H2 = 7,5 mol; n_N2 = 2,5 mol

3H₂ (3x) + N₂ (x) → 2NH₃ (2x mol) do H₂ : N₂ = 3 : 1 ⇒ Hiệu suất tính theo N₂ hoặc H₂

Sau phản ứng n = n_H2 + n_N2 + n_NH3 = 7,5 – 3x + 2,5 – x + 2x = 10 – 2x = 9

→ x = 0,5 ⇒ H% = (0,5/2,5). 100% = 20%

Bài 2: Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là

A. 5,28 gam.   B. 6,60 gam.   C. 5,35 gam.   D. 6,35 gam.

 

Đáp án: D

NH₄Cl (x mol); (NH₄)₂SO₄ (y mol)

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol ⇒ x = 0,02 mol

m_X = 0,02. 53,5 + 0,04. 132 = 6,35 gam

Bài 3: Cho 14,8 gam Ca(OH)₂ vào 150 gam dung dịch (NH₄)₂SO₄ 26,4% rồi đun nóng thu được V lít khí (đktc). Để đốt cháy hết V lít khí trên cần vừa đủ một lượng O₂. Lượng O₂ trên thu được khi nung m gam KClO₂ (có xúc tác). Giá trị của m là

A. 73,5.           B. 49.

C. 24,5.           D. 12,25.

 

Đáp án: Chưa biên soạn

Bài 4: Trộn 300 ml dung dịch NaNO₂ 2M với 200 ml dung dịch NH₄Cl 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí thu được ở đktc là

A. 22,4 lít.   B. 13,44 lít.   C. 8,96 lít.   D. 1,12 lít.

 

Đáp án: C

n_NaNO2 = 0,6 mol; n_NH4Cl = 0,4 mol

NH₄Cl + NaNO₂ –^toC→ N₂ + NaCl + 2H₂O

n_N2 = n_NH4Cl = 0,4 mol ⇒ V_N2 = 8,96l

Bài 5: Cho 100 gam dung dịch NH₄HSO₄ 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)₂ 13,68% và đun nhẹ. Thể tích khí (đktc) và khối lượng kết tủa thu được là (giả sử toàn bộ khí sinh ra thoát ra khỏi dung dịch)

A. 2,24 lít và 23,3 gam   B. 2,244 lít và 18,64 gam

C. 1,344 lít và 18,64 gam   D. 1,792 lít và 18,64 gam.

 

Đáp án: C

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃ ↑ + H₂O

HSO₄^– + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O

OH^– + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

⇒ n_NH3 = 0,06 mol

⇒ V = 1,344l

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol

⇒ m = 18,64g

Bài 6: X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?

A. (NH₄)₂CO₃.   B. (NH₄)₂SO₃.   C. NH₄HSO₃.   D. (NH₄)₃PO₄.

 

Đáp án: C

Bài 7: Nhận xét nào sau đây không đúng về muối amoni ?

A. Muối amoni bền với nhiệt.

B. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh.

C. Tất cả các muối amoni đều tan trong nước.

D. các muối amoni đều bị thủy phân trong nước.

 

Đáp án: A

Bài 8: Oxi hóa 6 lít NH₃ (tạo ra N₂ và NO theo tỉ lệ mol 1 : 4) cần vừa đủ V là không khí ( chứa 20% oxi về thể tích). Các thể tích đó ở cùng điều kiện. Giá trị của V là

A. 6,5.   B. 22,5.    C. 32,5.    D. 24,5.

 

Đáp án: C

12NH₃ + 13O₂ → 8NO + 2N₂ + 18H₂O

V_O2 = (6 x 13) / 12 = 6,5 mol

⇒ V_kk = 6,5 : 20% = 32,5 lít

Bài 9: Cho 22,4 lít hỗn hợp khi X gồm N₂ và H₂ đi qua xúc tác Fe, nung nống để tổng hợp NH₃ thu được 20,16 lít hỗn hợp khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch AlCl₃ dư, thu được m gam kết tủa. Các thể tích khí đó ở cùng điều kiện. Giá trị của m là

A. 13.   B. 2,6.    C. 5,2.    D. 3,9.

 

Đáp án: B

n_X = 1 mol; n_NH3 = n_X – n_Y = 1- 0,9 = 0,1 mol

⇒ n_Al(OH)3 = 0,1 /3 ⇒ m =2,6g

Bài 10: Thực hiện phản ứng giữa H₂ và N₂ (tỉ lệ mol 4 : 1) trong bình kín có xúc tác, thu được hỗn hợp khi có áp suất giảm 9% so với ban đầu(trong cùng điều kiện). HIệu suất phản ứng là

A. 20%.   B. 22,5%.    C. 25%.    D. 27%.

 

Đáp án: B

n_H2 = 4 mol; n_N2 = 1 mol ⇒ hỗn hợp khí có áp suất giảm 9%

⇒ Số mol sau phản ứng = 91%. 5 = 4,55 mol

3H₂ (3x) + N₂ (x) → 2NH₃ (2x) do H₂ : N₂ = 4 : 1 ⇒ Hiệu suất tính theo N₂

n hỗn hợp sau pư = n_H2 dư + n_N2 dư + n_NH3 = 4 – 3x + 1 – x + 2x = 5 – 2x = 4,55

⇒ x = 0,225 ⇒ H% = 22,5%

 

Bài 11: Tính bazơ của NH₃ do

A. trên N còn cặp e tự do.

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH₃ tan được nhiều trong nước.

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

 

Đáp án: A

Bài 12: Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂ , H₂, NH₃ trong công nghiệp người ta đã

A. Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

B. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH₃.

D. Cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

 

Đáp án: C

Bài 13: Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ?

A. P₂O₅.   B. H₂SO₄ đặc.   C. CuO bột.   D. NaOH rắn.

 

Đáp án: D

Bài 14: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trồ là chất oxi hóa ?

A. 2NH₃ + H₂O₂ +MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

C. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

D. 2HN₃ + 2 Na → 2NaNH₂ + H₂

 

Đáp án: D

Bài 15: Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃.   B. Na₂CO₃.   C. NH₄HSO₃.   D. NH₄Cl.

 

Đáp án: C

Bài 16: Dãy các chất đều phản ứng với NH₃ trong điều kiện thích hợp là :

A. HCl, O₂, Cl₂, FeCl₅.   B. H₂SO₄, Ba(OH)₂, FeO, NaOH

C. HCl, HNO₃, AlCl₃, CaO   D. KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂

 

Đáp án: A

Trắc nghiệm Axit nitric và muối nitrat có đáp án – Hóa học lớp 11

Bài 1: Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO có cùng khối lượng vào dung dịch HNO₃ vừa đủ chứa 0,77 mol HNO₃ thu được bằng dung dịch Y và khí Z gồm NO và NO₂. Khối lượng mol trung bình của Z bằng

A. 42.   B. 38.   C. 40,667.   D. 35,333.

 

Đáp án: C

m_Fe3O₄ = m_CuO = 11,6 gam ⇒ n_Fe3O₄ = 0,05 mol; n_CuO = 0,145 mol

n_NO = x mol; n_NO2 = y mol

Bảo toàn e ta có: n_Fe3O₄ = 3x + y = 0,05 (1)

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)₃ + 2 n_Cu(NO3)₂ + n_NO + n_NO2

0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y ⇒ x + y = 0,03 mol (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Mg và 0,03 mol MgO trong V lít dung dịch HNO₃ 0,5M vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,896 lít (đktc) khi N₂O duy nhất. Giá trị của V và tổng khối lượng muối thu được trong Y lần lượt là

A. 1,12 và 34,04 gam.    B. 4,48 và 42,04 gam.

C. 1,12 và 34,84 gam.    D. 2,24 và 34,04 gam.

 

Đáp án: C

n_N2O = 0,04 mol

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH4NO₃ + 3H₂O

n_HNO3 = 0,06 + 0,4 + 0,1 = 0,56 mol

V = 1,12l

m_muối = 0,23.148 + 0,01.80 = 34,84 (gam)

Bài 3: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe(OH)₂,FeCO₃, Fe₃O₄ (trong đó Fe₃O₄ chiếm 1/4 tổng số mol hỗn hợp) tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X gồm NO và CO₂ (đktc) có tỉ kh so với H₂ là 18 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 280,80) gam muối khan. Giá trị của m là

A. 148,80.   B. 173,60.   C. 154,80.   D. 43,20.

 

Đáp án: C

n_NO + n_CO2 = 0,7 mol.

Gọi x, y là số mol của NO và CO₂, ta có:

30x + 44y = 18.2.0,7

x + y = 0,7

⇒ x = 0,4 mol; y = 0,3 mol

Coi Fe₃O₄ là một hỗn hợp FeO.Fe₂O₃, ta có:

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Theo bảo toàn electron ⇒ tổng số mol trong hỗn hợp chất rắn là 1,2 mol

n_Fe3O₄ 0,3 mol, n_Fe²⁺ trong dung dịch Y = 1,2 + 0,3.2 = 1,8 (mol)

⇒ m + 280,8 = 1,8.242 ⇒ m = 154,8 gam

Bài 4: Nung nóng AgNO₃ được chất rắn X và khí Y. Dẫn khí Y vào cốc nước được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z thấy X tan một phần và thoát ra khí NO duy nhất. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần phần trăm khối lượng của X không tan trong Z là

A. 20%.   B. 25%.   C. 30%.   D. 40%.

 

Đáp án: B

2AgNO₃ (x) –^toC→ 2Ag (x) + 2NO₂ (x mol) + O₂

dd Z: HNO₃ x mol

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

Ag dư = x – 3/4x = 1/4x

⇒ %m_{không tan} = 25%

Bài 5: Cho 30,6 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 92,6 gam muối khan ( không chứa muối amoni ). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 38,6.   B. 46,6.   C. 84,6.   D. 76,6.

 

Đáp án: A

m_NO3^– = 92,6 – 30,6 = 62 gam

⇒ n_NO3^– = 1 mol

Bảo toàn điện tích ta có: n_O^2- = 1/2. n_NO3^– = 0,5 mol

⇒ m = m_KL + m_O^2- = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam

Bài 6: Nhận định nào sau đây là sai ?

A. HNO₃ phản ứng với tất cả bazơ.

B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả các muối amoni khi nhiệt phân đều tạo khí amoniac.

D. Hỗn hợp muối nitrat và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

 

Đáp án: C

Bài 7: Có các mệnh đề sau :

(1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường axit.

(3) Khi nhiệt phâm muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO₂

(4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Trong các mệnh đè trên, những mệnh đề đúng là

A. (1) và (3).   B. (2) và (4).   C. (2) và (3).   D. (1) và (2).

 

Đáp án: D

Bài 8: Để điều chế 5 lít dung dịch HNO₃ 21% (D = 1,2g/ml) bằng phương pháp oxi hóa NH₃ với hiệu suất toàn quá trình là 80%, thể tích khí NH₃ (đktc) tối thiểu cần dùng là

A. 336 lít.   B. 560 lít.   C. 672 lít.   D. 448 lít.

 

Đáp án: B

n_NH3 = n_HNO3 = 21%. 5. 10³. 1,2 : 63 = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = 20. 22,4 : 80% = 560l

Bài 9: Cho 11,6 gam muối FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ được hỗn hợp khí CO₂, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu bột đồng kim loại, biết rằng có khí NO bay ra?

A. 14,4 gam.   B. 7,2 gam.   C. 16 gam.   D. 32 gam.

 

Đáp án: D

n_FeCO3 = 0,1 mol ⇒ Fe(NO₃)₃ = 0,1 mol ⇒ n_NO3^– = 0,3 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^– → Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 3/2. n_NO3^– = 0,45 mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

n_Cu = 1/2. n_Fe³⁺ = 0,05

⇒ ∑n_Cu = 0,5 ⇒ m_Cu = 32 gam

Bài 10: Chia 20 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong O₂ dư thu được 21 gam hỗn hợp oxit. Phần hai hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư thu được V (lít) NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Giá trị của V là

A. 44,8.   B. 89,6.   C. 22.4.   D. 30,8.

 

Đáp án: D

m_KL + m_O2 = m_oxit

⇒ m_O2 = 21 – 10 = 11g

⇒ n_O2 = 0,34375 mol

n_{e (O2})nhận = n_e kim loại nhường = n_{e (N}⁺⁵) nhận

O₂ + 4e → 2O^2-

N⁵⁺ + 1e → N⁺⁴

V = 1,375.22,4 = 30,8 (lít)

 

Bài 11:Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂   B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.   D. NaNO₂ và HCl đặc.

 

Đáp án: C

Bài 12: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa ?

A. ZnS + HNO₃(đặc nóng)   B. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng)

C. FeSO₄ + HNO₃(loãng)    D. Cu + HNO₃(đặc nóng)

 

Đáp án: B

Bài 13: Chỉ sử dụng dung dịch HNO₃ loãng, có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn riêng biệt sau : MgCO₃, Fe₃O₄, CuO, Al₂O₃ ?

A. 1.   B. 2.    C. 3.    D. 4.

 

Đáp án: D

Bài 14: HNO₃ phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ?

A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.

B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.

C. CuS,Pt, SO₂, Ag.

D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

 

Đáp án: D

Bài 15: Khi nhiệt phân, nhóm các muối nitrat cho sản phẩm kim loại, khí NO₂, O₂ là

A. Cu(NO₃)₂ , Pb(NO₃)₂.   B. Ca(NO₃)₂ , Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Zn(NO₃)₂, AgNO₃, LiNO₃.   D. Hg(NO₃)₂ , AgNO₃.

 

Đáp án: D

Bài 16: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm

A. FeO, NO₂, O₂.   B. Fe₂O₃, NO₂.

C. Fe, NO₂, O₂.   D. Fe₂O₃, NO₂ , O₂.

 

Đáp án: D

Trắc nghiệm Photpho có đáp án – Hóa học lớp 11

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phảm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32,0% tạo ra muối Na₂HPO₄. Gía trị của m là:

A. 25          B.50

C.75           D.100

 

Bài 2: Khi cho clo dư qua photpho nóng chảy, sẽ thu được sản phẩm nào sau đây:

A. PCl₃           B. PCl₅

C. PCl₂           D. PCl

 

Đáp án: B

Bài 3: Photpho có mấy dạng thù hình quan trọng nhất:

A. 3 dạng: photpho đỏ, photpho trắng và photpho vàng

B. 2 dạng: photpho đỏ và photpho trắng

C. 1 dạng photpho đỏ

D. 1 dạng photpho trắng

 

Đáp án: B

Bài 4: Trong các nhận định sau nhận định nào đúng:

A. Mặc dù độ âm điện của photpho nhỏ hơn nitơ nhưng photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ là do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ

B. Nitơ hoạt động hóa học yếu hơn photpho là do nitơ có độ âm điện kém hơn photpho

C. Ở nhiệt độ thường Nitơ và photpho đều trơ về mặt hóa học

D. Nito có độ âm điện nhỏ hơn photpho nên hoạt động hóa học mạnh hơn

 

Đáp án: A

Bài 5: Hai khoáng vật chính của photpho là:

A. Apatit và hematit           B. Pirit và photphorit

C. Apatit và photphorit           D. Manhetit và apatit

 

Đáp án: C

Bài 6: trong bình kín chứa 2,24 lít khí Cl₂ (đktc). Cho a gam P vào bình rồi nung nóng thu được 2 muối PCl₃ và PCl₅ có tỉ lệ mol 1 : 2 hạ nhiệt độ trong bình về 0^oC, áp suất khí trong bình giảm còn 0,35 atm. Giá trị của a là

A. 1,55.   B. 1,86.   C. 0,93.   D. 1,24.

 

Đáp án: C

P + Cl₂ → PCl₃ (x mol) + PCl₅ (2x mol)

n_Cl2 dư = 0,035 mol

⇒ n_Cl2 p/ư = 6,5x = 0,065 mol

⇒ x = 0,01 mol

n_P = 3x = 0,03 ⇒ a = 0,93 (gam)

Bài 7: Nung 1000gam loại quặng photphorit chứa Ca₃(PO₄)₂ hàm lượng 77,5% với C và SiO₂ đều lấy dư ở 1000^oC. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Khối lượng P thu được là

A. 310 gam.   B. 148 gam.   C. 155 gam.   D. 124 gam.

 

Đáp án: D

m_Ca3(PO₄)₂ = 77,5%. 1000 = 775 gam

Ca₃(PO₄)₂ –^{C, SiO}₂, 1000^oC→ 2P

310g               →               62gam

775 gam       –^{H = 80%}→        775. (62/310). 80% = 124 gam

Bài 8: Đốt cháy một lượng photpho (có khối lượng lớn hơn 2,48 gam) bằng oxi dư, lấy sản phẩm cho vào 75 gam dung dịch NaOH 8% rồi làm khô thu được m gam cặn khan X, trong đó có 7,1 gam Na₂HPO₄. Giá trị của m là

A. 13,1.   B. 12,6.   C. 8414,2.   D. 15,6.

 

Đáp án: A

n_H3PO₄ = n_P = 0,08 mol

n_NaOH = 0,15 H3PO₄

⇒ tạo muối axit

Bảo toàn nguyên tố Na ⇒ n_NaH2PO₄ = 0,05 mol

⇒ m = 7,1 + 120.0,05 = 13,1 (gam)

Bài 9: Magie photphua có công thức là:

A. Mg₂P₂O₇           B. Mg₂P₃

C. Mg₃P₂           D. Mg₃(PO₄)₂

 

Đáp án: C

Bài 10: Nhận định nào sau đây đúng:

A. Số oxi hóa cuả Photpho có thể tăng từ 0 đến +3 hoặc +5 nên photpho chỉ có tính khử

B. Photpho có thể giảm số oxi hóa từ 0 xuống -3 nên photpho chỉ có tính oxi hóa

C. Số oxi hóa của photpho có thể tăng từ 0 đến +3 hoặc +5, có thể giảm từ 0 đến -3 nên photpho thể hiện tính khử và tính oxi hóa

D. Photpho rất trơ về mặt hóa học nên không thay đổi số oxi hóa trong phản các phản ứng hóa học

 

Đáp án: C

 

Bài 11: Tìm phương trình hóa học viết sai.

A. 2P + 3Ca → Ca₃P₂      B. 4P + 5O₂(dư) → 2P₂O₅

C. PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl        D. P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₄

 

Đáp án: D

Bài 12: Cho photpho tác dụng với các chất sau : Ca, O₂, Cl₂, KClO₃, HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nóng. Photpho tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất trên ?

A. 6.   B. 5.   C. 4.   D. 3.

 

Đáp án: A

Bài 13: Trong công nghiệp, photpho được điều chế từ phản ứng nung hỗn hợp các chất nào sau đây ?

A. quặng photphorit, đá xà vân và than cốc

B. quặng photphorit, cát và than cốc

C. diêm tiêu, than gỗ và lưu huỳnh

D. cát trắng, đá vôi và sođa

 

Đáp án: B

Bài 14: Thành phần chính của quặng apatit là

A. CaP₂O₇       B. Ca(PO₃)₂

C. 3Ca(PO₄)₂.CaFe₂    D. Ca₃(PO₄)₂

 

Đáp án: C

Bài 15: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. cấu hình electron nguyên tử của photpho là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

B. Photpho chỉ tồn tại ở 2 dạng thù hình photpho đỏ và photpho trắng.

C. Photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ

D. Ở nhiệt độ thường photpho hoạt động mạnh hơn nitơ.

 

Đáp án: B

Trắc nghiệm Axit photphoric và muối photphat có đáp án – Hóa học lớp 11

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam P trong 100 gam dung dịch HNO₃ 63% (đặc nóng) thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Giá trị của V là

A. 11,2.    B. 5,6.    C. 10,08.    D. 8,96.

 

Đáp án: A

P (0,1) + 5HNO₃ (0,5 mol) → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

⇒ HNO₃ dư; n_NO2 = 5n_P = 0,5 mol

⇒ V = 11,2 lít

Bài 2: Thủy phân hoàn toàn 5,42 gam PX3 trong nước thu được dung dịch A. Trung hòa dung dịch A cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Biết rằng H₃PO₃ là một axit 2 nấc. Công thức của PX3 là

A. PBr₃.   B. PI₃.    C. PF₃.    D. PCl₃.

 

Đáp án: A

PX₃ (x) + 3H₂O → H₃PO₃ (x) + 3HX (3x mol)

2NaOH + H₃PO₃ → Na₂HPO₃ + 2H₂O

NaOH + HX → NaX + H₂O

n_NaOH = 2n_H3PO₃ + n_HX = 5x = 0,1 ⇒ x = 0,02 mol

PX₃ = 5,42 : 0,02 = 271 ⇒ X = 80 ⇒ Br ⇒ PBr₃

Bài 3: Lấy 124 gam P đem điều chế H₃PO₄với hiệu suất phản ứng đạt 100%. Thể tích dung dịch H₃PO₄ 35% (D = 1,25 gam/ml) có thể thu được là

A. 1220ml.   B. 936ml.    C. 1000ml.   D. 896ml.

 

Đáp án: D

Bảo toàn P: n_H3PO₄ = n_P = 4 mol;

Bài 4: Lấy V ml dung dịch H₃PO₄ 1M đem trộn với 100 ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X có chứa 14,95 gam hỗn hợp muối.

a) Giá trị của V là

A. 85.   B. 75.   C. 125.   D. 150.

b) Các muối trong dung dịch X là

A. K₂HPO₄ và KH₂PO₄   B. KH₂PO₄ và K₃PO₄

C. K₃PO₄ , K₂HPO₄ và KH₂PO₄   D. K₃PO₄ và K₂HPO₄.

 

Đáp án: a/ B; b/ D

Ta có: n_H2O = n_OH^– = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_H3PO₄ + m_KOH = m_Muối + m_H2O

⇒ m_H3PO₄ = 14,95 + 0,2.18 – 0,2.56 = 7,35 gam ⇒ V = 7,35/98 : 1 = 0,075 = 75ml

Ta có: n_OH^– : n_H3PO₄ = 2,6 ⇒ Tạo 2 muối K₃PO₄ và K₂HPO₄

Bài 5: Cho dãy biến hóa sau :

Ca₃(PO₄)₂ –^+H₂SO₄→ H₃PO₄ –^+Ca₃PO₄→ Ca(H₂PO₄)₂

Biết hiệu suất 70% khối lượng dung dịch H₂SO₄ 70% đã dùng đẻ điều chế được 467 gam Ca(H₂PO₄)₂ theo sơ đồ biến hóa trên là

A. 800 gam.   B. 350 gam.   C. 400 gam.   D. 700 gam.

 

Đáp án: C

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂

n_H2SO₄ = 2n_Ca(H2PO₄)₂ = (467/234) : 70% = 2,85 mol (H = 70%)

m_dd = 2,85. 98 : 70% = 400 gam

Bài 6: Cho các chất sau : NaOH, H₃PO₄, NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄. Trộn các chất trên với nhau theo từng đôi, số cặp xảy ra phản ứng là

A. 4.   B. 4.    C. 7.   D. 6.

 

Đáp án: D

Bài 7: Cho sơ đồ sau : HCl + muối X → H₃PO₄ + NaCl

Hãy cho biết có bao nhiêu muối X thỏa mãn.

A. 2.    B. 1.    C. 4.   D. 3.

 

Đáp án: D

Bài 8: Cho các phản ứng sau :

(1) Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ (lò điện); (2) NH₃ + O₂ (t^o cao)

(3) Cu(NO₃)₂ (t^o cao)       (4) NH4Cl + NaOH.

Trong các phản ứng trên, những phản ứng tạo ra đơn chất là.

A.(1),(2),(4).       B. (1),(3),(4).

C. (2),(3),(4).       D. (1),(2),(3).

 

Đáp án: D

Bài 9: Cho dung dịch chưa a mol H₂SO₄ và dung dịch chứa 2,5a mol Na₃PO₄ thu được dung dịch X. các chất tan có trong dung dịch X là

A. Na₃PO₄, Na₂HPO₄ và Na₂SO₄    B. H₃PO₄, H₂SO₄ và Na₂SO₄

C. Na₂HPO₄ , H₃PO₄ và Na₂SO₄    D. Na₂HPO₄ Na₂HPO₄ và Na₂SO₄

 

Đáp án: A

Bài 10: cho sơ đò chuyển hóa : P2O5 → X → Y → Z.

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. KH₂PO₄, K₂HPO₄, K₃PO₄       B. KH₂PO₄, K₃PO₄, K₂HPO₄

C. K₃PO₄, KH₂PO₄, K₂HPO₄,      D. K₃PO₄, K₂HPO₄, KH₂PO₄

 

Đáp án: C

 

Bài 11: Phản ứng nào sau đây được sử dụng để điều chế H₃PO₄ trong phòng thí nghiệm ?

A. P + HNO₃ đặc, nóng    B. Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ đặc

C. P₂O₅ + H₂O      D. HPO₃ + H₂O

 

Đáp án: A

Bài 12: Khi đun nóng từ từ H₃PO₄ bị mất nước theo sơ đồ :

H₃PO₄ → X → Y → Z.

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. H₂PO₄, HPO₃, H₄P₂O₇   B. HPO₃, H₄P₂O₇, P₂O₅

C. H₄P₂O₇, P₂O₅, HPO₃   D. H₄P₂O₇,HPO₃, P₂O₅.

 

Đáp án: D

Bài 13: Thành phần chính của quặng photphorit là

A. CaPHO₄   B. NH₄H₂PO₄.

C. Ca(H₂PO₄)₂.    D. Ca₃(PO₄)₂.

 

Đáp án: D

Bài 14: Cho 4 dung dịch sau : Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄ và H₃PO₄ có cùng nồng độ mol, có các giá trị pH lần lượt là : pH₁, pH₂, pH₃ và pH₄. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với sự tăng dần ph ?

A. pH₁ 2 3 4    B. pH₄ 3 2 1

C. pH₃ 4 1 2    D. pH₂ 1 4 3

 

Đáp án: B

Bài 15: Nhận xét nào sau đây đúng ?

A. Thành phần chính của quặng apatit là 3Ca₃(PO₄)₂, CaF₂.

B. Trong công nghiệp photpho được điều chế từ Ca₃P₂, SiO₂ và C.

C. Ở điều kiện thường photpho đỏ tác dụng với O₂ tạo ra sản phẩm P₂O₅.

D. Các muối Ca₃(PO₄)₂ và CaHPO₄ đều tan trong nước.

 

Đáp án: A

Trắc nghiệm Phân bón hóa học có đáp án – Hóa học lớp 11

Bài 1: Supephôtphat kép có công thức là:

A. Ca₃(PO₄)₂           B. Ca(H₂PO₄)₂

C. CaHPO₄           D. Ca(H₂PO₄)₂.CaSO₄

 

Đáp án: B

Bài 2: Cho Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng với X (là một loại phân hoá học), thấy tạo ra khí không màu hoá nâu trong không khí. Nếu cho X phản ứng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Tìm X:

A. urê           B. natri nitrat

C. amoni nitrat           D. amôphot

 

Đáp án: C

Bài 3: Loại phân bón nào có hàm lượng Nitơ cao nhất:

A. canxi nitrat           B. amoni nitrat

C. amophot           D. urê

 

Đáp án: D

Bài 4: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

A. 48,52%           B. 39,76%

C. 42,25%           D. 45,75%

 

Đáp án: C

Ca(H₂PO₄)₂ → P₂O₅

234gam           →           142 gam

69,62%           →           69,62%. (142/234) = 42,25% ⇒ Độ dinh dưỡng = 42,25%

Bài 5: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó là:

A. 95,51%.           B. 65,75%.

C. 87,18%.           D. 88,52%.

 

Đáp án: C

Độ dinh dưỡng 55% ⇒ %K₂O = 55%

2KCl           →           K₂O

149           →           94 (gam)

55%. 149/94 = 87,18%           ←           55%

Bài 6: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đem cô cạn dung dịch đến khô, thu được lượng muối khan là

A. 50 gam Na₃PO₄.

B. 15 gam Na₂HPO₄.

C. 19,2 gam NaH₂PO₄ và 14,2 gam NaH₂PO₄.

D. 14,2 gam NaH₂PO₄ và 49,2 gam Na₃PO₄.

 

Đáp án: D

n_NaOH = 1,1 mol; n_H3PO₄ = 0,4 mol

2 NaOH : n_H3PO₄  ⇒ Tạo 2 muối Na₃PO₄ (x mol) và Na₂HPO₄ (y mol)

3NaOH (3x) + H₃PO₄ (x) → Na₃PO₄ (x mol) + 3H₂O

2NaOH (2y) + H₃PO₄ (y) → Na₂HPO₄ (y mol) + 2H₂O

n_NaOH = 3x + 2y = 1,1 mol;

n_H3PO₄ = x + y = 0,4 mol

⇒ x = 0,3 mol → m_Na3PO₄ = 49,2 gam; y = 0,1 mol → m_Na2HPO₄ = 14,2 gam

Bài 7: Cho 2016 lít khí NH₃ (đktc) vào dung dịch chứa a gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch được hỗn hợp amophot chứa 3960 gam (NH₄)₂HPO₄. Giá trị của a là

A. 8820.   B. 4900.   C. 5880.     D. 7840.

 

Đáp án: C

Hỗn hợp amophot: (NH₄)₂HPO₄ (30 mol) và NH₄H₂PO₄ (x mol)

Bảo toàn nguyên tố N ⇒ x = 30

Bảo toàn nguyên tố P ⇒ n_H3PO₄ = 60 mol ⇒ a = 60.98 = 5880 (gam)

Bài 8: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrôphotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

A. 48,52%.   B. 45,75%.   C. 42,25%.   D. 39,76%.

 

Đáp án: C

100 gam phân lân có 69,62 gam Ca(H₂PO₄)₂ (≈ 0,2975 mol)

⇒ n_P2O₅ = 0,2975 mol

⇒ m_P2O₅ = 42,25g

Bài 9: Trong 20g supephôtphat đơn có chứa 5g Ca(H₂PO₄)₂. Tính hàm lượng phần trăm của P₂O₅ có trong mẫu lân đó:

A. 10,23%           B. 12,01%

C. 9,56%           D. 15,17%

 

Đáp án: D

Ca(H₂PO₄)₂ → P₂O₅

234gam           →           142 gam

5g           →           5.142/234 = 3,03 gam ⇒ %P₂O₅ = (3,03/20). 100% = 15,17%

Bài 10: Phát biểu nào sau đây đúng:

A. amophot là hỗn hợp các muối (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃

B. phân hỗn hợp chứa nitơ; photpho; kali được gọi chung là NPK

C. Ure có công thức là (NH₄)₂CO₃

D. phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion NO₃^– và ion NH₄⁺

 

Đáp án: B

 

Bài 11: Loại phân đạm nào sau đây có đọ dinh dưỡng cao nhất ?

A. (NH₄)₂SO₄.   B. CO(NH₂)₂.    C. NH₄NO₃.    D. NH₄Cl.

 

Đáp án: B

Bài 12: Cho các phản ứng sau :

A. Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ đặc → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄ (1)

B. Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ đặc → 2CaSO₄ + Ca(H₂PO₄)₂ (2)

C. Ca₃(PO₄)₂ + 4H₂SO₄ đặc → 3 Ca(H₂PO₄)₂ (3)

D. Ca₃(OH)₂ + 2H₂SO₄ đặc → Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O (4)

Những phản ứng xảy ra trong quá trình điều chế supephotphat kép từ Ca(H₂PO₄)₂ là

A. (2), (3).   B. (1), (3).   C. (2), (4). D. (1), (4).

 

Đáp án: B

Bài 13: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. supephotphat kép cố độ dinh dưỡng thấp hơn supephotphat đơn.

B. Nitơ và photpho là hai nguyên tố không thể thiếu cho sự sống.

C. Tất cả các muối nitrat đều bị nhiệt phân hủy.

D. Tất cả các muối đihiđrophotphat đều rễ tan trong nước.

 

Đáp án: A

Bài 14: Cho các phát biểu sau :

(1) Độ dinh dưỡng của phân đạm,phân lân và phân kali tính theo phần trăm khối lượng tương ứng của N₂O₅ ; P₂O₅ và K₂O₃.

(2) Người ta không bón phân urê kèm với vôi.

(3) Phân lân chứa nhiều photpho nhât là supephootphat kép.

(4) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm đất chua.

(5) Quặng photphorit có thành phần chính là Ca₃(PO₄)₂.

Trong các phát biểu trên, số phất biểu đúng là

A. 5.       B. 2.      C. 3.        D. 4.

 

Đáp án: D

Bài 15: Hàm lượng KCl có trong một loại phân kali có độ dinh dưỡng 50% là

A. 79,26%.   B. 95.51%.   C. 31,54%.     D. 26,17%.

 

Đáp án: A

Độ dinh dưỡng 50% ⇒ %K₂O = 50%

2KCl → K2O

149g → 94 gam

x ← 50% → x = 50%. (149/94) = 79,26%

Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho có đáp án – Hóa học lớp 11

Bài 1: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl dư tạo ra 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cũng m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư tạo ra 5,75 gam hỗn hợp khí Y gồm NO và N₂O dung dịch thu được sau phản ứng chỉ có hai muối. Thể tích của hỗn hợp Y (đktc) là

A. 8,96 lít.   B. 3,36 lít.    C. 7,28 lít.    D. 3,64 lít.

 

Đáp án: D

n_NO = x mol; n_N2O = y mol;

⇒ 30x + 44y = 5,75 g (1)

Bảo toàn e ta có: n_{e cho} = n_{e nhận} = 2n_H2 = 0,8mol

⇒ 3x + 8y = 0,8 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,1 mol; y = 0,0625 mol ⇒ V_Y = 3,64 lít

Bài 2: Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A. 2,0.   B. 1,7.    C. 1,3.    D. 1,0.

 

Đáp án: D

2Cu(NO₃)₂ –^{H = 80%}→ 2CuO + 4NO₂ (4x) + O₂ (x mol)

m_{c/rắn giảm} = m_khí = 6,58 – 4,96 = 1,62 gam ⇒ m_NO2 + m_O2 = 1,62

46. 4x + 32x = 1,62 ⇒ x = 0,0075 mol

n_NO2 = n_HNO3 = n_H⁺ = 0,03 ⇒ [H⁺] = 0,1 ⇒ pH = 1,0

Bài 3: Supephotphat đơn được điều chế từ một loại bột quặng chứa 73% Ca(PO₄)₂, 26% CaCO₃ và 1% SiO₂. Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 65% tác dụng với 100kg quặng kẽm khi điều chế supephotphat đơn là

A. 110,2 kg.   B. 106,5 kg.    C. 74,7 kg.    D. 71,0 kg.

 

Đáp án: A

n_Ca3(PO₄)₂ = 0,235 kmol; n_CaCO3 = 0,26Kmol

Điều chế supephotphat đơn: n_H2SO₄ = 2 n_Ca3(PO₄)₂ + n_CaCO3 = 0,73 kmol

⇒ m_dd = 0,73. 98 : 65% = 110,2 kg

Bài 4: Cho a mol P₂O₅ vào 200ml dung dịch NaOH thì thu được dung dịch chúa 0,15 mol Na₂HPO₄ và 0,25 mol NaH₂PO₄. Giá trị của a và nồng độ mol của NaOH là

A. a = 0,2 và C_M = 2,75M   B. a = 0,4 và C_M = 2,75M.

C. a = 0,4 và C_M = 5,5M.    D. a = 0,2 và C_M = 5,5M.

 

Đáp án: A

Bảo toàn nguyên tố:

n_P2O₅ = 1/2. n_Na2HPO₄ + 1/2. n_NaH2PO₄ = 0,2 mol = a

n_NaOH = 2n_Na2HPO₄ + n_NaH2PO₄ = 0,55 mol ⇒ C_{M NaOH} = 2,75 mol

Bài 5: Thủy phân hoàn toàn 4,878 gam halogenua của photpho thu được hỗn hợp hai axit. Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần 90 ml dung dịch NaOH 1M. Halogen đó là

A. F.   B. Cl.    C. Br.    D. I.

 

Đáp án: C

PX₃ (x) + 3H₂O → 3HX (3x) + H₃PO₃ (x mol)

n_NaOH = n_HX + 2n_H3PO₃ = 5x = 0,09 mol (axit H₃PO₃ là axit 2 nấc )

⇒ x = 0,018 mol

⇒ PX₃ = 4,878 : 0,018 = 271 ⇒ X = 80 (Br)

Bài 6: Để phân biệt các mẫu phân bón sau : (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl và Ca(H₂PO₄)₂ cần dùng thuốc thử là

A. dung dịch BaCl₂.    B. dung dịch Ba(OH)₂.

C. dung dịch HCl.    D. dung dịch NaOH.

 

Đáp án: B

Bài 7: Cho các mệnh đề sau :

(1) Amoniac được dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa.

(2) NO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

(3) Trong phòng thí nghiệm , HNO₃ được điều chế bằng cách đun nóng NaNO₃ tinh thể với dung dịch H₂SO₄ đặc.

(4) Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung nóng hỗn hợp quặng photphoric, cát và than cốc ở 1200^oC trong lò điện.

(5) Phân supephotphat đơn có thành phần chính là Ca(H₂PO₄)₂.

Trong các mênh đề trên, số mệnh đề đúng là

A. 4.   B. 5.   C. 2.    D. 3.

 

Đáp án: A

Bài 8: Cho sơ đồ sau : X + H₂O → H₃PO₄.

Số chất X thỏa mãn là

A. 1.   B. 4.    C. 2.    D. 3.

 

Đáp án: D

Bài 9: Cho 2,64 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Muối thu được là

A. NH₄H₂PO₄.    B. (NH₄)₂HPO₄.

C. (NH₄)₃PO₄.    D. NH₄H₂PO₄.và (NH₄)₂HPO₄.

 

Đáp án: A

n_NH3 = 2n_(NH4)₂SO₄ = 0,02 mol

n_H3PO₄ = 0,04 mol

n_NH3 : n_H3PO₄ = 1 : 2 ⇒ tạo muối NH₄H₂PO₄

Bài 10: Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ có khối lượng 4,04 gam phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được 336 ml NO (sản phẩm khử duy nhất (đktc)). Số mol axit tham gia phản ứng là

A. 0,06 mol.   B. 0,0975 mol.    C. 0,18 mol.    D. 0,125 mol.

 

Đáp án: C

 

Bài 11: Cho các phản ứng sau :

(1) Cu(NO₃)₂    (2) NH₄NO₂

(3) NH₃ + O₂    (4) NH₃ + Cl₂

(5) NH₄Cl    (6) NH₃ + CuO

Trong các phản ứng trên, những phản ứng tạo ra khí N₂ là

A. (2),(4),(6).   B. (3),(5),(6).   C. (1),(3),(4).    D. (1),(2),(5).

 

Đáp án: A

Bài 12: Cho các phản ứng sau :

(1) NH₄Cl           (2) NH₄NO₃

(3) NH₄NO₂ + NaOH    (4) Cu + HCl + NaNO₃

(5) (NH₄)₂CO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo thành khí NH₃ là

A. 2.   B. 3.   C. 4.    D. 5.

 

Đáp án: A

Bài 13: Cho 2 muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:

X + Y → không xảy ra phản ứng.

X + Cu → không xảy ra phản ứng.

Y + Cu → không xảy ra phản ứng.

X +Y + Cu → xảy ra phản ứng.

X và Y là

A. Mg(NO₃)₂ và KNO₃    B. Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄.

B. C…NaNO₃ và NaHCO₃    D. NaNO₃ và NaHSO₄.

 

Đáp án: D

Bài 14: Axit nitric và axit photphoric có cùng phản ứng với nhóm các chất nào sau đây ?

A. NaOH, K₂CO₃, CuCl₂, NH₃.    B. NaOH, K₂HPO₄, Na₂CO₃, NH₃.

C. NaOH, Na₂CO₃,KCl, K₂S.    D. KOH, MgO, CuSO₄, NH₃.

 

Bài 15: Để phân biệt các dung dịch axit HCl, HNO₃, H₂SO₄ và H₃PO₄, người ta dùng thêm kim loại nào sau đây ?

A. Cu.   B. Na.   C. Ba.    D. Fe.

 

Bài 16: Có các dung dịch sau : HCl, H₃PO₄, NaH₂PO₄, NaH₂PO₄và Na₃PO₄. Trộn các dung dịch đó với nhau theo từng đôi một, số cặp xảy ra phăn ứng là

A. 6.   B. 4.   C. 7    D. 5.

 

Đáp án: A