Sách bài tập Hoá học 10 Ôn tập chương 7 (Chân trời sáng tạo)

Giải SBT Hoá học lớp 10 Ôn tập chương 7

OT7.1 trang 83 SBT Hóa học 10. Cấu hình electron nào của nguyên tử halogen?

A. $1s^{2}2s^{2}2p^6$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^7$

Lời giải:

Đáp án đúng là: C.

Nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Vậy cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ của halogen.

OT7.2 trang 83 SBT Hóa học 10. Dung dịch AgNO₃ không tác dụng với dung dịch:

A. NaI

B. NaF

C. NaCl

D. NaBr

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

NaF không tác dụng với AgNO₃.

OT7.3 trang 83 SBT Hóa học 10. Phương trình hóa học nào viết sai?

A. $B{r}_2+Cu\to CuB{r}_2$

B. $2HCl+N{a}_{2}C{O}_3\to 2NaCl+H_{2}O+C{O}_2$

C. $NaBr+AgN{O}_3\to AgBr+NaN{O}_3$

D. $C{l}_2+Fe\to FeC{l}_2$

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

D sai vì 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

OT7.4 trang 83 SBT Hóa học 10. Nước chlorine có tính tẩy màu là do:

A. HCl có tính acid mạnh

B. Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

C. HClO có tính oxi hóa mạnh.

D. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nước chlorine có tính tẩy màu là do HClO có tính oxi hóa mạnh.

OT7.5 trang 83 SBT Hóa học 10. Halogen không có tính khử là

A. fluorine

B. bromine

C. iodine

D. chlorine

Lời giải:

Đáp án đúng là: A.

Fluorine chỉ có tính oxi hóa.

OT7.6 trang 83 SBT Hóa học 10. Phương trình hóa học của 2 phản ứng như sau:

$C{l}_2+2NaBr\to 2NaCl+B{r}_2$

$B{r}_2+2NaI\to 2NaBr+I_2$

So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng. Giải thích.

Lời giải:

Trong phản ứng oxi hoá – khử:

Chất khử mạnh + chất oxi hoá mạnh → Chất oxi hoá yếu + chất khử yếu

$\stackrel{0}{C}{l}_2\text{+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}2Na\stackrel{-1}{B}r\to 2Na\stackrel{-1}{C}l+\stackrel{0}{B}{r}_2$  (Tính khử: Br^– > Cl^–)

$\stackrel{0}{B}{r}_2+2Na\stackrel{-1}{I}\to 2Na\stackrel{-1}{B}r+{\stackrel{0}{I}}_2$      (Tính khử: I^– > Br^–)

Vậy, tính khử của các ion được sắp xếp như sau: I^– > Br^– > Cl^–.

OT7.7 trang 83 SBT Hóa học 10. Ghi hiện tượng vào các ô trống trong bảng và viết phương trình hóa học của phản ứng (nếu có)

Lời giải:

Ghi hiện tượng vào các ô trống trong bảng và viết phương trình hoá họccủa phản ứng (nếu có)

$\left(1\right)C{l}_2+2KBr\to 2KCl+B{r}_2$

$\left(2\right)C{l}_2+2KI\to 2KCl+I_2$

$\left(3\right)C{l}_2+H_{2}O\to HCl+HClO$

$HClO\to HCl+O$

OT7.8 trang 83 SBT Hóa học 10. Chlorine tạo được các acid có oxygen trong thành phần phân tử. Tên và công thức của các acid có oxygen của chlorine theo bảng:

Acid có hậu tố -ous thì tạo muối có hậu tố -ite; acid có hậu tố -ic tạo muối có hậu tố -ate; acid có mức oxi hóa của nguyên tố trung tâm thấp nhất có tiền tố hypo-; acid có mức oxi hóa của nguyên tố trung tâm cao nhất có tiền tố per-. Áp dụng quy tắc trên, đọc tên các chất sau: HBrO; HBrO₂; HBrO₃; HBrO₄; NaBrO; KBrO₂; KBrO₃ và KBrO₄.

Lời giải:

Cách gọi tên theo bảng:

OT7.9 trang 83 SBT Hóa học 10. Nghiền mịn 10 g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hòa tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.

Lời giải:

Phương trình hoá học của phản ứng:

$CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$

Từ hệ số cân bằng, ta có:

$n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=\frac{4}{44}=0,091$(mol)

Khối lượng CaCO₃ trong mẫu đá vôi:

 $m_{CaC{O}_3}$= 0,091 × 100 = 9,1 (g)

Hàm lượng CaCO₃ trong mẫu đá vôi:

%CaCO₃ = $\frac{9,1}{10}.100\%=91\%.$

Xem thêm các bài giải SBT Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Ôn tập chương 6

Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Ôn tập chương 7