Bài 9. Định luật Boyle

Định luật Boyle (định luật Mariotte):

Trong quá trình đẳng nhiệt (nhiệt độ không đổi), áp suất của một lượng khí xác định tỉ lệ nghịch với thể tích.

Công thức:

$$p \cdot V = \text{const}$$

Hay: $$p_1 V_1 = p_2 V_2$$

Trong đó:

• p₁, V₁: áp suất và thể tích ban đầu
• p₂, V₂: áp suất và thể tích cuối

Đồ thị p = f(V) trong quá trình đẳng nhiệt là một đường cong hypebol.

Đối với các nhiệt độ khác nhau, ta có các đường đẳng nhiệt khác nhau. Đường đẳng nhiệt nào ở xa gốc tọa độ hơn thì có nhiệt độ cao hơn.

Đặc điểm:

• Tại mỗi điểm trên đường đẳng nhiệt, tích pV không đổi
• Khi V tăng 2 lần thì p giảm 2 lần

Định luật Boyle áp dụng chính xác cho:

• Khí lí tưởng
• Khí thực ở nhiệt độ cao và áp suất thấp

Lưu ý: Khi áp suất cao, khí thực không tuân theo định luật này do có tương tác giữa các phân tử.