Giáo án Hóa học 10 bài 33: Axit sunfuric- Muối sunfat mới nhất

Hoạt động 1: Nghiên cứu tính chất hóa học của H₂SO_4,loãng .

GV: “Bằng kiến thức đã học ở hóa lớp 9, những kiến thức đã có và nghiên cứu SGK, các em hãy điền vào phiếu học tập về tính chất hóa học của H₂SO_4,loãng  “

(Phát phiếu học tập đã chuẩn bị cho học sinh)

HS: Hoàn thành phiếu học tập

GV: Tổng kết lại nội dung có trong phiếu và kết luận “axit sunfuric loãng có đầy đủ các tính chất của một axit thông thường”

I.           Tính chất hóa học:

1.     H₂SO_4,loãng:

-Đổi màu quỳ: tímàđỏ

H₂SO_4,loãng + Fe$\to$FeSO₄ +H₂

H₂SO_4,loãng + Na₂CO₃$\to$Na₂SO₄ + CO₂ +H₂O

H₂SO_4,loãng+Ca(OH)₂$\to$CaSO₄ +2H₂O

H₂SO_4,loãng+ BaO$\to$BaSO₄+ H₂O               

Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất hóa học của  H₂SO_{4, đặc} (20 phút)

GV: Ngoài những tính chất giống với H₂SO_4,loãng thì H₂SO_{4, đặc}  có những tính chất gì khác

Tiến hành thí nghiệm của Cu và H₂SO_4, đặc và đặt câu hỏi “Như chúng ta đã biết thì các axit sẽ không phản ứng với kim loại đứng sau H nhưng tại sao axit sunfuric đặc lại xảy ra pư với Cu?Các em hãy tìm hiểu SGK và giải thích tại sao”(sử dụng tn theo phương pháp nghiên cứu + đàm thoại tìm tòi )

(Hiện tượng: Dd màu xanh+khí có mùi sốc)

HS: Quan sát thí nghiệm, đọc SGK và giải thích.

GV: Nhận xét câu trả lời của HS và đưa ra câu trả lời chính xác “S.OXH mà S có thể đạt được là -2;0;+4;+6 và trong H₂SO₄ thì S có S.OXH là +6 nên có tính OXH mạnh. Tuy nhiên H₂SO_{4, đặc} không pư được với Au và Pt”

GV: Cung cấp thêm thông tin cho HS “Một số KL (Fe, Al, Cr) bị thụ động hóa (Không xảy ra pư) với H₂SO_{4,đặc,nguội} .”

GV: “Như chúng ta đã biết ở phần tính chất vật lí thì H₂SO_{4, đặc}  dễ hút ẩm và được sử dụng làm chất hút ẩm, vậy tính chất nào giúp H₂SO_{4, đặc} có thể làm chất hút ẩm? Đây chính là do tính háo nước của

 H₂SO_{4, đặc} . Nó sẽ chiếm nước của các muối hidrat hay H và O (thành phần của nước) trong nhiều hợp chất”

GV: Tiến hành thí nghiệm kiểm chứng tính háo nước của H₂SO_{4, đặc}  với đường. Hướng dẫn HS làm thí nghiệm. (Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp kiểm chứng)

HS: Quan sát GV làm thí nghiệm và tiến hành thí nghiệm dưới sự giám sát của GV. (Chú ý: Thí nghiệm có sử dụng H₂SO_{4, đặc} nguy hiểm nên chỉ cho HS tự tiến hành thí nghiệm với lượng hóa chất nhỏ và cần kiểm soát sự an toàn khi thực hiện thí nghiệm).

GV: Tổng hợp lại kiến thức

+ H₂SO_{4, đặc, nóng} có tính OXH mạnh, có thể pư được với kim loại sau Hidro, một số phi kim.

+ H₂SO_{4, đặc,} nguội làm thụ động hóa một số kim loại như Fe, Al, Cr.

+ H₂SO_{4, đặc} háo nước.

2.     H₂SO_{4, đặc}:

 Tính OXH :

2H₂SO_{4, đặc, nóng}+Cu$\to$CuSO₄+2H₂O+SO₂

6H₂SO_{4, đặc, nóng}+2Fe$\to$Fe₂(SO₄)₃+6H₂O+3SO₂

2H₂SO_{4, đặc, nóng}+S$\to$3SO₂+2H₂O

  Fe, Al, Cr thụ động hóa trong H₂SO_{4,đặc,nguội}

  Tính háo nước:

H₂SO_{4, đặc}+ CuSO₄.5H₂O$\to$CuSO₄+5H₂O

H₂SO_{4, đặc}+C_n(H₂O)_m$\to$nC+m H₂O

Tính chất hóa học của H₂SO_4,loãng

1.     Khi nhúng quỳ tím vào dung dich H₂SO_4,loãng:

2.     Viết PTPƯ và cân bằng giữa H₂SO_4,loãng với Fe, Cu, Na₂S, Na₂CO_3, Ba(OH)₂, NaOH, CaO, BaO.