Sách bài tập Hoá học 10 Bài 22 (Kết nối tri thức): Hydrogen halide. Muối halid

Giải SBT Hoá học lớp 10 Bài 22: Hydrogen halide. Muối halid

Nhận biết

Bài 22.1 trang 68 SBT Hóa học 10: Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử hydrogen halide nào sau đây tạo được liên kết hydrogen mạnh?

A. HCl

B. HI

C. HF

D. HBr

Lời giải 

Đáp án đúng là: C

Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.

Bài 22.2 trang 68 SBT Hóa học 10: Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất ở áp suất thường?

A. HCl

B. HBr

C. HF

D. HI

Lời giải 

Đáp án đúng là: C

Vì HF tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hydrogen halide còn lại.

Bài 22.3 trang 68 SBT Hóa học 10: Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần

B. Giảm dần

C. Không đổi

D. Tuần hoàn

Lời giải 

Đáp án đúng là: B

Vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I, nên độ dài liên kết H-X tăng dần, năng lượng liên kết giảm dần hay độ bền liên kết giảm dần.

Bài 22.4 trang 68 SBT Hóa học 10: Dung dịch hydrohalic acid nào sau đây có tính aicd yếu?

A. HF

B. HBr

C. HCl

D. HI

Lời giải 

Đáp án đúng là: A

Độ bền liên kết H-F là lớn nhất, vì vậy nguyên tử H khó bị phân li nhất nên tính acid của dung dịch HF là mạnh nhất.

Bài 22.5 trang 68 SBT Hóa học 10: Nhỏ vài giọt dung dịch nào sau đây vào dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt?

A. HCl

B. NaBr

C. NaCl

D. HF

Lời giải 

Đáp án đúng là: B

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ (vàng nhạt) + NaNO₃

Lưu ý: AgF tan, AgCl kết tủa trắng, AgBr kết tủa vàng nhạt, AgI kết tủa vàng đậm.

Bài 22.6 trang 68 SBT Hóa học 10: Trong điều kiện không có không khí, đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl thu được sản phẩm là

A. FeCl₃ và H₂

B. FeCl₂ và Cl₂

C. FeCl₃ và Cl₂

D. FeCl₂ và H₂

Lời giải 

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Bài 22.7 trang 68 SBT Hóa học 10: Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là

A. HBr

B. HF

C. HI

D. HCl

Lời giải 

Đáp án đúng là: D

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là HCl.

Bài 22.8 trang 68 SBT Hóa học 10: Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là

A. HF

B. HCl

C. HBr

D. HI

Lời giải 

Đáp án đúng là: A

Hydrohalic acid được dùng làm nguyên liệu để sản xuất hợp chất chống dính teflon là HF.

Bài 22.9 trang 68 SBT Hóa học 10: Dung dịch nào sau đây có thể phân biệt được các ion F^–, Cl^–, Br^–, I^– trong dung dịch muối?

A. NaOH

B. HCl

C. AgNO₃

D. KNO₃

Lời giải 

Đáp án đúng là: C

Dung dịch AgNO₃ có thể phân biệt được các ion F^–, Cl^–, Br^–, I^– trong dung dịch muối

Hiện tượng: AgF tan, AgCl kết tủa trắng, AgI kết tủa vàng nhạt, AgCl kết tủa vàng đậm.

Bài 22.10 trang 68 SBT Hóa học 10: KBr thể hiện tính khử khi đun nóng với dung dịch nào sau đây?

A. AgNO₃

B. H₂SO₄ đặc

C. HCl

D. H₂SO₄ loãng

Lời giải 

Đáp án đúng là: B

KBr thể hiện tính khử khi đun nóng với dung dịch H₂SO₄ đặc.

2KBr + 3H₂SO₄ đặc → 2KHSO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Thông hiểu

Bài 22.11 trang 69 SBT Hóa học 10: Trong dãy hydrogen halide, từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng dần chủ yếu do nguyên nhân nào sau đây?

A. Tương tác van der Waals tăng dần.

B. Phân tử khối tăng dần.

C. Độ bền liên kết giảm dần.

D. Độ phân cực liên kết giảm dần.

Lời giải 

Đáp án đúng là: A

Trong dãy hydrogen halide, từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng dần chủ yếu do tương tác van der Waals tăng dần.

Bài 22.12 trang 69 SBT Hóa học 10: Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ phân cực của liên kết biến đổi như thế nào?

A. Tuần hoàn

B. Tăng dần

C. Giảm dần

D. Không đổi

Lời giải 

Đáp án đúng là: C

Trong dãy hydrogen halide, độ âm điện giảm dần từ F đến I dẫn đến độ phân cực của liên kết H-X giảm dần từ HF đến HI.

Bài 22.13 trang 69 SBT Hóa học 10: Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. NaHCO₃

B. CaCO₃

C. NaOH

D. MnO₂

Lời giải 

Đáp án đúng là: D

Hydrochloric acid đặc thể hiện tính khử khi tác dụng với MnO₂

$4H\stackrel{-1}{Cl}+Mn{O}_2\to MnC{l}_2+{\stackrel{o}{Cl}}_2+2H_{2}O$

Bài 22.14 trang 69 SBT Hóa học 10: Hydrochloric acid loãng thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. FeCO₃

B. Fe

C. Fe(OH)₂

D. Fe₂O₃

Lời giải 

Đáp án đúng là: B

Hydrochloric acid loãng thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại

$Fe+2\stackrel{+1}{H}Cl\to FeC{l}_2+{\stackrel{o}{H}}_2$

Bài 22.15 trang 69 SBT Hóa học 10: Thuốc thử nào sau đây phân biệt được hai dung dịch HCl và NaCl?

A. Phenolphtalein

B. Hồ tinh bột

C. Quỳ tím

D. Nước brom

Lời giải 

Đáp án đúng là: C

Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa đỏ. Dung dịch NaCl không làm quỳ tím đổi màu.

Bài 22.16 trang 69 SBT Hóa học 10: Dung dịch HF có khả năng ăn mòn thủy tinh là do xảy ra phản ứng hóa học nào sau đây?

A. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

B. NaOH + HF → NaF + H₂O

C. H₂ + F₂ → 2HF

D. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

Lời giải 

Đáp án đúng là: A

Dung dịch HF có khả năng ăn mòn thủy tinh là do xảy ra phản ứng hóa học:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Bài 22.17 trang 69 SBT Hóa học 10: Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI, tính acid tăng dần do nguyên nhân chính là

A. tương tác van der Waals tăng dần.

B. độ phân cực liên kết giảm dần

C. phân tử khối tăng dần.

D. độ bền liên kết giảm dần

Lời giải 

Đáp án đúng là: D

Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI độ bền liên kết giảm dần ⇒ khả năng phân li H⁺ trong dung dịch tăng dần ⇒ Tính acid tăng dần.

Bài 22.18 trang 69 SBT Hóa học 10: Cho muối halide nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì chỉ xảy ra phản ứng trao đổi?

A. KBr

B. KI

C. NaCl

D. NaBr

Lời giải 

Đáp án đúng là:  C

NaCl tác dụng với H₂SO₄ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

Bài 22.19 trang 70 SBT Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thủy tinh.

B. NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, thu được hydrogen chloride.

C. Hydrogen chloride tan nhiều trong nước.

D. Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Lời giải 

Đáp án đúng là: D

Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI độ bền liên kết giảm dần ⇒ khả năng phân li H⁺ trong dung dịch tăng dần ⇒ Tính acid tăng dần.

Bài 22.20 trang 70 SBT Hóa học 10: Dung dịch nào sau đây có thể phân biệt hai dung dịch NaF và NaCl?

A. HCl

B. HF

C. AgNO₃

D. Br₂

Lời giải 

Đáp án đúng là: C

Dung dịch AgNO₃ có thể phân biệt hai dung dịch NaF và NaCl.

AgNO₃ + NaF không phản ứng

AgNO₃ + NaCl → AgCl (_{↓ trắng}) + NaNO₃

Vận dụng

Bài 22.21 trang 70 SBT Hóa học 10: Thực hiện thí nghiệm thử tính tan của hydrogen chloride theo các bước sau:

 

Bước 1: chuẩn bị một bình khô chứa khí HCl, đậy bình bằng nút cao su có ống thủy tinh xuyên qua và một cốc nước.

Bước 2: nhúng ống thủy tinh vào cốc nước, thấy nước phun vào bình (xem hình bên).

a) Hiện tượng nước phun vào bình cho thấy áp suất khí HCl trong bình đã tăng hay giảm rấy nhanh. Giải thích.

b) Sự biến đổi áp suất như vậy đã chứng tỏ tính chất gì của khí HCl?

Lời giải 

a) Hiện tượng nước phun vào bình chứng tỏ áp suất khí trong bình đã giảm rất nhanh.

b) Sự giảm nhanh áp suất chứng tỏ khí hydrogen chloride đã tan nhanh vào nước.

Bài 22.22 trang 70 SBT Hóa học 10: Trong cơ thể người, dịch vị dạ dày có môi trường acid (HCl), pH = 1,6 ÷ 2,4 giúp hỗ trợ tiêu hóa.

a) Một bệnh nhân bị đau dạ dày do dư thừa acid được kê đơn thuốc uống có chứa NaHCO₃. Viết phản ứng minh họa tác dụng của thuốc.

b) Ở 37^oC, tinh bột bị thủy phân thành glucose trong môi trường acid (HCl) có xúc tác enzyme. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Lời giải 

a) Phản ứng minh họa tác dụng của thuốc chữa đau dạ dày:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

b) Phương trình hóa học của phản ứng thủy phân tinh bột trong môi trường acid (HCl)

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $\underset{t°}{\overset{HCl}{\to }}$ nC₆H₁₂O₆

Bài 22.23 trang 70 SBT Hóa học 10: Có hai ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 mL dung dịch muối của sodium.

Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng nhạt. Nhỏ vài giọt nước Cl₂ vào ống thứ hai, lắc nhẹ, thêm 1 mL benzen và lắc đều, thấy benzene từ không màu chuyển sang màu da cam. Xác định công thức của muối sodium và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Lời giải 

– Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng nhạt xảy ra phản ứng:

NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr↓ (màu vàng nhạt)

– Nhỏ vài giọt nước Cl₂ vào ống thứ hai, lắc nhẹ xảy ra phản ứng:

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

– Br₂ tan vào trong benzene làm xuất hiện màu da cam.

Bài 22.24 trang 71 SBT Hóa học 10: Cho các dung dịch hydrochloric acid, sodium chloride, iodine, kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z.

Một số kết quả thí nghiệm được ghi lại ở bảng sau.

Chất thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Hồ tinh bột	Xuất hiện màu xanh tím
Z	Baking soda, NaHCO3	Có bọt khí bay ra

 

Các dung dịch ban đầu được kí hiệu tương ứng là

A. Z, Y, X

B. Y, X, Z

C. Y, Z, X

D. X, Z, Y

Lời giải 

Đáp án đúng là: A

X làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím nên X là dung dịch iodine.

Z tác dụng với NaHCO₃ tạo bọt khí nên Z là hydrochloric acid:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Còn lại Y là sodium chloride.

Xem thêm các bài giải SBT Hoá học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 19: Tốc độ phản ứng

Bài 20: Ôn tập chương 6

Bài 21: Nhóm halogen

Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

Bài 23: Ôn tập chương 7