Giải SGK Hóa học 10 Bài 2 (Kết nối tri thức): Nguyên tố hóa học

Giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 2: Nguyên tố hóa học

Video giải Hóa học 10 Bài 2: Nguyên tố hóa học – Kết nối tri thức

Giải hóa học 10 trang 17 Kết nối tri thức

Mở đầu trang 17 Hóa học 10: Các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân thì có đặc điểm gì chung? Giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton và số electron có mối liên hệ như thế nào?

Phương pháp giải:

– Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân

– Một nguyên tử trung hòa về điện có số proton = số electron

– Số proton trong hạt nhân nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân

Lời giải: 

– Các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân sẽ thuộc cùng loại nguyên tố hóa học

– Một nguyên tử trung hòa về điện có số proton = số electron. Mà số proton trong hạt nhân = số đơn vị điện tích hạt nhân

=> Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron

I. Nguyên tố hóa học

Câu 1 trang 17 Hóa học 10: Cho các nguyên tử sau: B (Z = 8, A = 16), D (Z = 9, A = 19), E (Z = 8, A = 18), G (Z = 7, A = 15). Trong các nguyên tử trên, các nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

Phương pháp giải:

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân

Lời giải:

– Ta có:

   + B có Z = 8

   + D có Z = 9

   + E có Z = 8

   + G có Z = 7

=> Nguyên tử B và E thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học vì có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân (Z = 8)

Giải hóa học 10 trang 18 Kết nối tri thức

II. Kí hiệu nguyên tử

Câu 2 trang 18 Hóa học 10: Kí hiệu một nguyên tử cho biết những thông tin gì? Cho ví dụ

Phương pháp giải:

Lời giải:

 

– Kí hiệu một nguyên tử cho biết:

   + Kí hiệu của nguyên tố đó

   + Số hiệu nguyên tử => Số proton và số electron

   + Số khối => Số neutron = Số khối – số proton

– Ví dụ: ${}_8^{16}O$ cho biết:

   + Nguyên tố oxygen, kí hiệu: O

   + Oxygen có số hiệu nguyên tử = số prtoton = số electron = 8

   + Số khối của oxygen = 16 => Số neutron = 16 – 8 = 8

Câu 3 trang 18 Hóa học 10: Hãy biểu diễn kí hiệu của một số nguyên tử sau:

a) Nitrogen ( số proton = 7 và số neutron = 7)

b) Phosphorus ( số proton = 15 và số neutron = 16)

c) Copper ( số proton = 29 và số neutron = 34)

Phương pháp giải:

Trong 1 nguyên tử:

   + Số proton = số hiệu nguyên tử = Z

   + Số khối: A = số proton + số neutron

Lời giải:

a) Nitrogen ( số proton = 7 và số neutron = 7)

   + Nitrogen có kí hiệu nguyên tố: N

   + Số proton = Z = số hiệu nguyên tử = 7

   + Số khối: A = số proton + số neutron = 7 + 7 = 14

=> Kí hiệu nguyên tử: ${}_7^{14}N$

b) Phosphorus ( số proton = 15 và số neutron = 16)

   + Phosphorus có kí hiệu nguyên tố: P

   + Số proton = Z = số hiệu nguyên tử = 15

   + Số khối: A = số proton + số neutron = 15 + 16 = 31

=> Kí hiệu nguyên tử: ${}_{15}^{31}P$

c) Copper ( số proton = 29 và số neutron = 34)

   + Copper có kí hiệu nguyên tố: Cu

   + Số proton = Z = số hiệu nguyên tử = 29

   + Số khối: A = số proton + số neutron = 29 + 34 = 63

=> Kí hiệu nguyên tử: ${}_{29}^{63}Cu$

III. Đồng vị

Câu 4 trang 18 Hóa học 10:  Xác định thành phần nguyên tử (số proton, neutron, electron) của mỗi đồng vị sau:

a) ${}_{14}^{28}Si$, ${}_{14}^{29}Si$, ${}_{14}^{30}Si$

b) ${}_{26}^{54}Fe$, ${}_{26}^{56}Fe$, ${}_{26}^{57}Fe$, ${}_{26}^{58}Fe$

Phương pháp giải:

– Kí hiệu một nguyên tử cho biết:

   + Kí hiệu của nguyên tố đó

   + Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron

   + Số neutron = số khối – số proton

Lời giải:

a)

${}_{14}^{28}Si$	– Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 14 – Số neutron = 28 – 14 = 14
${}_{14}^{29}Si$	– Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 14 – Số neutron = 29 – 14 = 15
${}_{14}^{30}Si$	– Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 14 – Số neutron = 30 – 14 = 16

b)

${}_{26}^{54}Fe$	– Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 26 – Số neutron = 54 – 26 = 28
${}_{26}^{56}Fe$	– Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 26 – Số neutron = 56 – 26 = 30
${}_{26}^{57}Fe$	– Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 26 – Số neutron = 57 – 26 = 31
${}_{26}^{58}Fe$	– Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 26 – Số neutron = 58 – 26 = 32

Giải hóa học 10 trang 20 Kết nối tri thức

IV. Nguyên tử khối

Câu 5 trang 20 Hóa học 10: Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng (Hình 2.4). Tính nguyên tử khối trung bình của Ne.

Phương pháp giải:

– Nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố hóa học ghi trong bảng tuần hoàn là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị trong tự nhiên.

– Nguyên tử khối trung bình: $M=\frac{aA+bB+cC+\text{dD}+...}{100}$

Trong đó: A, B, C, D… là số khối của các đồng vị

               a, b, c, d… là phần trăm của các đồng vị tương ứng

Lời giải:

Ta có: ${}^{20}Ne$chiếm 90,0%; ${}^{21}Ne$chiếm 1,0%; ${}^{22}Ne$chiếm 9,0%

=> $M_{Ne}=\frac{90.20+1.21+9.22}{100}=20,19$

Vậy nguyên tử khối trung bình của Ar là 20,19

Câu 7 trang 20 Hóa học 10: Copper (đồng) được sử dụng làm dây dẫn điện, huy chương, trống đồng… Nguyên tử khối trung bình của copper bằng 63,546. Copper tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị ${}_{29}^{63}Cu$ và  ${}_{29}^{65}Cu$. Tính phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{29}^{63}Cu$tồn tại trong tự nhiên.

Phương pháp giải:

– Nguyên tử khối trung bình: $M=\frac{aA+bB+cC+\text{dD}+...}{100}$

Trong đó: A, B, C, D… là số khối của các đồng vị

               a, b, c, d… là phần trăm của các đồng vị tương ứng

Lời giải:

– Gọi tỉ lệ đồng vị ⁶³Cu trong tự nhiên là x%

=> Tỉ lệ đồng vị ⁶⁵Cu trong tự nhiên là (100-x)%

– Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,546

=> $63,546=\frac{63.x+65.(100-x)}{100}$

=> x = 72,7

Vậy đồng vị ⁶³Cu chiếm 72,7% trong tự nhiên

Bài giảng Hóa học 10 Bài 2: Nguyên tố hoá học – Kết nối tri thức

Xem thêm các bài giải SGK Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 1: Thành phần của nguyên tử

Bài 2: Nguyên tố hóa học

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Bài 4: Ôn tập chương 1 

Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học