54 bài trắc nghiệm phần Oxi hóa – khử có lời giải chi tiết môn Hóa lớp 10

Mời các quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
Để giải nhanh các dạng toán có liên quan đến phản ứng oxi hoá – khử chúng ta nên áp dụng định luật bảo toàn electron.
* Nội dung của định luật bảo toàn electron:
Trong phản ứng oxi hoá – khử, số mol electron do chất khử cho bằng số mol electron chất oxi hoá nhận.

* Lưu ý:
– Trong một phản ứng hoặc một hệ phản ứng oxi hoá – khử, chúng ta cần quan tâm đến trạng thái oxi hoá ban đầu và cuối của một nguyên tố, không quan tâm đến các quá trình biến đổi trung gian.
– Cần kết hợp với các phương pháp khác như phương pháp quy đổi, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích để giải bài toán.
● Dạng 1: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 (loãng) 

Kim loại bị oxi hoá:

Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2 (ở đktc). Giá trị của V là
A. 4,48. B. 3,36. C. 6,72. D. 2,24.

Bảo toàn electron: $\frac{5,4}{27}.3=2.\frac{V}{22,4}\Rightarrow V=6,72l$

Ví dụ 2: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít H2 (đktc). Khối lượng Cu có trong 10,0 gam hỗn hợp X là
A. 2,8 gam. B. 5,6 gam. C. 1,6 gam. D. 8,4 gam.
(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2016)

Hướng dẫn giải:

Chỉ có Fe phản ứng với HCl, ta có: 

$2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=2.\frac{3,36}{22,4}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=0,15 \mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}=1,6\mathrm{g}$

Ví dụ 3: Cho 0,3 gam một kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl, thu được 0,28 lít H2 (đktc). Kim loại đó là
A. Ba. B. Ca. C. Mg. D. Sr.
(Đề Khảo sát chất lượng lần 1 – THPT chuyên Lam Sơn – Thanh Hoá, năm 2016)
Hướng dẫn giải

Ta có:

 $\frac{0,3}{\mathrm{M}}.2=2.\frac{0,28}{22,4}\Rightarrow M=24\Rightarrow M là Mg$

Ví dụ 4: Cho 5,1 gam hai kim loại Mg và Al tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl, thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là
A. 52,94%. B. 47,06%. C. 32,94%. D. 67,06%.
Hướng dẫn giải
Đặt a và b lần lượt là số mol của Mg và Al, ta có: 

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{m}}_{\mathrm{kim} \mathrm{loại}}=24\mathrm{a}+27\mathrm{b}=5,1\\ \mathrm{Bảo} \mathrm{toàn} \mathrm{e}: 3\mathrm{a}+2\mathrm{b}=2.\frac{5,6}{22,4}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,1mol\\ b=0,1mol\end{array}\right.$

Ví dụ 5: Hoà tan 1,92 gam kim loại M (hoá trị n) vào dung dịch HCl và H2SO4 loãng (vừa đủ), thu được 1,792 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là 
A. Fe. B. Cu. C. Al. D. Mg.
Hướng dẫn giải
Bảo toàn electron, ta có:

$\frac{1,92}{\mathrm{M}}.n=2.\frac{1,792}{22,4}\Rightarrow M=12n\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}n=2\\ M=24\end{array}\right.\Rightarrow M là Mg$

Xem thêm